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Taux d avancement final et constante d acidité
Bonsoir,
J'ai un exercice à faire en chimie et il s'avère que je ne sais pas comment trouver les concentyration.
Voici l'énoncé:
"Soit une solution aqueuse d'acide lactique de formule CH3CHOHCO2H, de concentration apportée C= 5,0.10^-3 mol/L. le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau vaut 
= 0,147
L'équation de la réaction qui se produit est la suivante :
CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+
La question à laquelle je bloque est la suivante
Calculer successivement les concentrations molaires dans la solution de l'ion oxonium, de l'ion lactate et de l'acide lactique.
Or on sait que = xf/xmax
mais je ne sais pas comment faire pour avoir les concentrations
Pourriez-vpus m'aider s'il vous plait
Merci d'avance
"Soit une solution aqueuse d'acide lactique de formule CH3CHOHCO2H, de concentration apportée C= 5,0.10^-3 mol/L. le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau vaut tau=0,147
L'équation de la réaction qui se produit est la suivante :
CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+
On va écrire AH + H2O = A- + H3O+
C=[AH]+[A-]
tau= xf/xmax = [A-]/C
dou
[A-]=tau*C=[H3O+]
[AH]= (1-tau)*C
Je ne comprends pas pourquoi x max = C
Bonjour,
J'ai demandé de l'aide pour un exercice de chimie, voici l'énoncé et ce qui m'a été donné :
"Soit une solution aqueuse d'acide lactique de formule CH3CHOHCO2H, de concentration apportée C= 5,0.10^-3 mol/L. le taux d'avancement final de la réaction de l'acide avec l'eau vaut tau=0,147
L'équation de la réaction qui se produit est la suivante :
CH3CHOHCO2H + H2O = CH3CHOHCO2- + H3O+
On va écrire AH + H2O = A- + H3O+
C=[AH]+[A-]
tau= xf/xmax = [A-]/C
Est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi X max = C
Merci beaucoup
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