Bonjour à tous,
voilà je suis en terminale S mais je dois vous avouer que je ne comprends rien à la chimie. Mais bon voulant réussir mon bac il me semble important de maitriser tous les programmes. Le professeur nous a donné un exercice d'entrainement pour le devoir qui approche, le voici:

Une solution d'acide dichloroéthanoïque (CHCl₂CO₂H) dans l'eau a un pH de 1,30. Sa concentration molaire initiale est 0,100 mol/L. Cette solution est appelée solution initiale.
1)Ecrire l'équation de la réaction de cet acide sur l'eau et indiquer les couples acide-base présents.
2)Déterminer le taux d'avancement final de cette réaction.
3)On ajoute une goutte d'acide dichloroéthanoïque pur dans 100mL de solution initiale. On admet que le volume total ne varie pas. Indiquer sans calcul:
a)si le pH de al solution varie, et si oui, dans quel sens
b)si l'avancement final de cette réaction varie, et si oui, dans quel sens.
4)La densité de l'acide dichloroéthanoïque pur est 1,57; le volume d'une goutte est 0,05 mL; le pH de la nouvelle solution obtenue est 1,28.
a)Calculer le taux d'avancement final de la nouvelle solution obtenue, et le comparer à celui de la solution initiale.
b)Que peut-on conclure?


J'espère que vous pourriez m'aider en vous remerciant d'avance.
Cordialement.