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Taux d'avancement et equation polynomiale
Bonjour, pouvez vous m'aider sur ce sujet svp
1. Rappeler la definition de la constante d'acidité KA du couple HA/A-
2. En deduire une expression de KA en fonction de h, CA et C° (d'ou h=[H3O+]eq) et monter que h est une solution d'une équation polynomiale de second degré que vous ecrirez sous la forme ah^2 + bh + c = 0. Precisez l'expression de a, b et c n fonction de h, CA et C°
3. Donner l'expression littérale des deux solutions mathématiquement possible de l'équation précédente en fonction de h, CA et C°
4. Justifier que l'un de ces deux solutions n'est pas chimiquement réaliste
merci
Bonjour,
La première question est une question de cours.
J'imagine que tu peux y répondre sans aide.
Sinon, merci de poser des questions précises.
Les questions sont très claires .
Pas de problème là dessus.
Je te demande de montrer que tu connais le cours en répondant par toi même à la première question.
Bon ....
Cela ne répond pas tout à fait à la question posée, mais c'est exact et c'est indispensable pour la suite.
Il est maintenant impératif de simplifier l'expression que tu as écrite.
Je te laisse proposer cette simplification.
excusez moi j'avais pas compris la question...
voici la simplification :
KA= [A-] * [H3O+] / C°^2 / [HA]/C°
Ce qui donne [A-]*[H3O+] / C°^2 * C°/[HA]
= [A- ]eq * [H3O+]eq / [HA]eq * C°
= [A-]eq * [H3O+]eq / [HA]eq
L'expression correcte de la constante d'acidité est celle que tu as obtenue à l'avant dernière ligne de ton calcul :
Question 2:
Il te faut maintenant exprimer à l'aide d'un tableau d'avancement volumique ( c'est à dire rédigé en termes de concentrations ) les concentrations à l'équilibre en AH, A-, H3O+ en fonction de h, CA, C0
[AH]eq = ..... ? ......
[A-]eq = ..... ? ......
[H3O+]eq = ..... ? ......
Donc Ka = ..... ? ......
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