bonjour,
le taux d'avancement est favorisé par un excès d'un des réactifs,par rapport à l'autre.

Merci beaucoup,
Alors le taux d'avancement ne caractérise pas la réaction chimique, à l'inverse de la constante d'équilibre?

Il ne faut pas confondre l'avancement "x" ,qui est dépendant des coefficients stoechiométriques  avec le taux d'avancement qui est égal à n(final)/n(max).
par exemple ,dans une réaction d'estérification d'un alcool primaire par un acide,si on fait réagir 1 mol d'acide avec 1 mol d'alcool ,on obtient 0,67 mol d'ester .
le taux d'avancement vaut 0,67/1 =0,67.
Si on fait réagir 1 mol d'acide avec 10 mol d'alcool,on va obtenir beaucoup plus que 0,67 mol d'ester .
Dans ce cas n(final)/n(max) sera supérieur à 0,67.
On peut d'ailleurs calculer ce n(final) sachant que la constante d'équilibre pour cette réaction vaut 4.(on trouve x(final)=0,97 mol) .
Dans ce cas le taux d'avancement vaut 0,97/1 =o,97

Merci beaucoup