Bonjour voici une question d’un  exercice de chimie que je
  ne  comprends pas,j’espère que  votre aide me permettra de
comprendre comment  la résoudre

Soit la réaction chimique suivante :  H30+ + OH-  à2H20 qui sert  de support
de dosage des ions hydroxyde dans une solution par les ions oxonium
H30+ presents dans une solution d’acide chlorhydrique. Soit
Vb=200ml le volume de la solution contenant les ions  hydroxyde.On
connaît la concentration des ions oxonium :5*10^-2mol/L
Calculer le taux d’avancement  de la réaction sachant que le volume
de la   solution d’acide chlorhydrique est de 12ml et  que
le pH  du mélange a ce moment la est de 11.0
Données :Ke=1*10^-14 et volume a l’équivalence est 16.7ml pour  un
pH de9,4
Merci beaucoup