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Tableau d'évolution
Bonjour, je suis bloqué depuis plusieurs jours dans mon exercice de physique. Voici l'énoncer :
Dans un bêcher, on mélange une solution d'iodure de potassium de volume V=25mL, de concentration c=5,0.10^-2 mol.L-1 et acidifiée, à une solution d'eau oxygénée de volume V=50mL et de concentration inconnue.
La question est : dresser le tableau d'évolution de la transformation (les ions K+ sont spectateurs)
Merci bien
Bonjour guiguibaba33 : Masse moléculaire de KI = 166 . Masse moléculaire de H2O2 =34
H2O2 + 2 KI + H2SO4 =====> I(2) + K2SO4 + 2 H2O .
25 ml de solution KI 0,05 molaire = ( 166 x 0,05 : 1000 x 25 ) = 0,2075g ( 0,00125 mole ) .
Dans l'équation , tu vois que pour 1 mole de H2O2 (34g) il faut 2 x 166g de KI = 332g .
Pour 0,2075g de KI cela correspond à : ( 0,2075 x 34 : 332 ) = 0,02125 g de H2O2 pur .
On a 0,02125g de H2O2 dans 50 ml ; la concentration = ( 0,02125 : 50 x 100 ) = 0,425g/L
Les cations K+ sont spectateurs . Je te laisse terminer l'exercice .
Bonnes salutations .
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