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tableau d'évolution
Bonjour,
Pourriez-vous m'aidez à l'exercice suivant?:
On plonge de la tournure de cuivre de masse m = 10,0g dans un volume V = 500,0ml d'une solution de nitrate d'argent (I) (Ag+) et des ions nitrate (NO3-, telle que CAg+ = CNO3- = 0,10 mol.L-1
La solution initialement incolore devient bleue et un dépôt d'argent de forme. Les ions nitrate n'intreviennent pas dans la réaction.
a) Quelle est l'origine de la coloration prise par la solution?
b) Ecrire l'équation de la réaction.
c) Calculer la quantité de matière.
d) Construire un tableau d'évolution
e) Calculer l'avancement maximal xmax et déétreminer le réactif limitant.
f) Décrire le système à l'état final
g) Déterminer, à l'éatat final, les concentrations molaires des ions en solution, et la (les) messe(s) du (des) solide(s) présent(s).
Voila, en vous remerciant d'avance.
Pour la quastion b) j'ai mis: CAg+ + CNO[sub]3-[/sub] -> NO3- + Ag+
NO3- dans les produits car ce sont des ions spectateurs et Ag+ car on me dit qu'un dépôt d'argent se forme.
Pour la question c), je ne comprends pas pourquoi leS quantitéS car j'en trouve qu'une :
n = V x C
= 0.5 x 0.1
= 0.05 mol
et je n'arrive pas à construire le tableau d'avancement car je n'ai pas trouvé la quantité de matière de chaques termes de l'équation.
En espérant que vous pourrez m'aider.
Je vous en remercie.
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