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Tableau d'avancement+Mélange de concentration
Bonjour j'ai un DM en chimie à faire mais je bloque sur un exercice. Voici l'énoncé :
On mélange trois solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3, de diiode I2 et d'iodure de potassium KL.
1)On mélange 100mL de thiosulfate de sodium de concentration apportée 2,5.10-1mol.L-1 à 20mL de solution de iodure de potassium dont la concentration molaire effective en ions potassium est de 1,0.10-2mol.L-1. Observe t'on une réaction entre les ion thiosulfate et iodure ?
2°) On ajoute 5.0mL d'une solution diiode de concentration molaire apportée 0.20mol.L-1. Calculer les quantités de matière des différentes espèces chimiques dans le mélange initial.
3°) Construire un tableau d'avancement pour l'unique réaction possible dans le mélange initial.
4) En déduire les quantités de matières de toutes les espèces dans l'état final après avoir calculé xmax.
5°) Calculer, pour le mélange, les concentrations de toutes les espèces chimiques dans le mélange final.
Voici mes réponses :
1°) On a un réaction d'oxydoréduction I2+2S2O62- 
2I- +S4O62-
2°) On a nNa2S2O3= V.C = 0.1*2.5.10-2=2,5.10-3mol
nI2= V.CI2 = 5,0.10-3*0.20= 1,0.10-3
nKL= V.[K+] = 20,0-3*1,0.10-2= 2,0.10-4mol .
3°) Je pense qu'il faut maitre :
(xmax=1,0.10-3mol
Na2S2O3+ I2 
2Na+ +S4O6 +2I-
2,5.10-3 1,0.10-3 0 0 0
2,5.10-3-x 1,0.10-3-x x x x
1,5.10-3 0 1,0.10-3 1,0.10-3 1,0.10-3
Et après je suis bloquée.
Aidez moi svp
bart45.
Bonjour
1) Non il n'y a aucune réaction ! Il faut bien avoir en tete les couples d'oxydo-réduction : S4O62-/S2O32- et I2/I-.
2) La concentration de Na2S2O3 vaut 2.5*10-1 mol/L ou 2.5*10-2 mol/L ?
2) ok ce que tu as fais est juste alors !
3) Pour écrire l'équation de la réaction, pars des demi-équations d'oxydoréduction et ajoutes les l'une avec l'autre...
Na2S2O3 est le solide que l'on a introduit dans une fiole de 100mL pour obtenir une solution de thiosulfate de sodium à 2,5*10-2 mol/L ! Donc si tu écris la réaction de dissolution dans l'eau de ce solide tu te rends compte que : C(Na2S2O3) = 2*[Na+] = [S2O32-] = 2,5*10-2 mol/L
Donc c'est le même tableau sauf qu'il faut que j'enlève Na2S2O3 et que je mette S2O32-, j'enlève 2Na+ et que je mette 2x pour 2I- c'est ça ?
pour la question 4°) Je dois dire que 2Na+ = 2,5*10-2 mol/L et que
nNa+ =1,25.10-2*0.1= 1,25.10-3 mol
c'est ca ?
On s'en fiche de Na+ !!! c'est un ion spectateur !!! Tu n'as pas besoin de le mettre dans le tableau !!!
a oui
Je croyait que la question 4 était indépendante de la question 3 alors qu'il s'agissait toujours du tableau d'avancement.
Pour la dernière question, on additionne toutes les quantité de matière et on les divisent par le volume totale c'est ça ?
3)4) c'est bon?
5)
Pour la dernière question, on additionne toutes les quantité de matière et on les divisent par le volume totale c'est ça ?
comment ca "déjà donné" ? Il faut que tu calcules ici la quantité de matière de K+ introduite et en déduire sa concentration dans le mélange à l'état final ! Idem pour les autres ions présents !
il faut prendre la concentration de la solution de K+,I- et diviser par le volume total du mélange oui !!!!
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