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Tableau d'avancement et quantité de matière
Bonjour,
J'ai un exercice à faire en chimie, mais je n'arrive pas trouver de résultats possibles pour la 2).
Dans un ballon bicol de 100mL, on introduit 15 mL de cyclohexane (qui joue le rôle de solvant), 10.8 g d'alcool benzylique et 30mL d'anhydride éthanoîque.
1) Ecrire l'équation de la réaction de synthèse de l'éthanoate de benzyle.
[vert]J'ai trouvé :C7H80 + C4H6O3 ---> C9H10O2 + C2H4O2
(alcool benzylique + anhydride éthanoïque ---> éthanoate de benzyle + acide éthanoïque)[/vert]
2) Vérifier que l'alcool benzylique est le réactif limitant :
L'alcool benzylique a une masse molaire de 108 g/mol et une densité de 1.04 et l'anhydride éthanoïque a une masse molaire de 102 g/mol et une densité de 1.08.
Du coup j'ai fait un tableau d'avancement:
Equation : C7H80 + C4H6O3 ---> C9H10O2 + C2H4O2
Etat final : n1 n2 no 0
Etat final: n1-xmax n2-xmax xmax xmax
Et pour trouver le réactif limitant, j'ai essayer de calculer les quantités de matière, mais c'est là que ça bloque:
[vert]
Si l'alcool benzylique est le réactif limitant :
C1*Vo= m/M =10.8/108 =0.1 mol
n1-xmax = 0
donc xmax= 0.1
Si l'anhydride éthanoïque est le réactif limitant:
n= (p*Vo)/M = ((1.1*10^-4)*(100*10^3))/102 = 1.1^-7
[vert]p=d/po= 1.08/10^3=1.1*10^-[/vert]4[/vert]
Donc je n'arrive pas à prouver que l'alcool benzylique est le réactif limitant...
Pouvez vous me dire où je me suis trompée?
Merci d'avance
Bonjour,
J'ai du mal à suivre tes calculs menés à coup de "formules" mal maitrisées et tes résultats exprimés sans unités.
On a introduit 10,8g d'alcool.
1 mole de cet alcool a une masse de 108g
On a donc introduit 10,8/108 = 0,100 mol d'alcool
Si on tient aux "formules" : n(Alcool) = m(alcool) / M(alcool) = 10,8 / 108 = 0,100 mol d'alcool
C'est, semble t'il, le résultat que tu as obtenu bien que je ne comprenne pas ton "C1" et que ton résultat sans unité n'a aucun sens.
On a aussi introduit 30 mL d'anhydride de densité 1,08 donc de masse volumique 1,08g/mL.
On a donc introduit 30 * 1,08 = 32,4 g d'anhydride.
1 mole de cet anhydride. a une masse de 102g
On a donc introduit 32,4/102 = 0,318 mol d'anhydride.
Si on tient aux "formules" :
n(anhydride) = V(anhydride) * d * ρ(eau) / M(anhydride) = 30 * 1,08 * 1 / 102 = 0,318 mol d'anhydride.
Je te laisse conclure au sujet du réactif limitant.
Méfie toi des "formules" , fais plutôt confiance à ton cerveau.
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