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Tableau d'avancement équilibre chimique
Bonjour,
j'ai un exercice où il faut faire un tableau d'avancement mais cette fois-ci il s'agit d'une équation réversible et je ne sais pas faire dans ce cas là :
Initialement, on introduit 2 moles de H2 et 1 mole de N2. Il s'établit l'équilibre suivant :
N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g)
En fin de réaction il reste 1,4 mole de H2.
A partir d'un tableau d'avancement, déterminer la composition du mélange réactionnel à l'état final.
La seule chose que je sais c'est qu'à la tfin la composition des espèces chimiques vérifient la constante d'équilibre K = ( [C]c[D]d ) / ( [A]a[B]b ).
Merci
Bonjour
Tu connais les quantités initiales ; à l'aide d'un tableau d'avancement, tu peux connaître les quantités finales. La constante d'équilibre n'est pas nécessaires pour cela.
Equation de la réaction | N2 + 3H2 = 2NH3|
-----------------------------------------------------------------
x=0 | 1 | 2 | 0 |
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x(éq) |1-x(éq)| 2-3x(éq) | 2x(éq) |
|=0,8mol| =1,4mol | =0,4mol|
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On sait qu'à la fin de la réaction il reste 1,4mol de H2, donc 2-3x(éq) = 1,4 <-> x(éq) = 0,2 . (j'ai mis x(éq) car je pense qu'il n'y a pas vraiment de xmax puisque la réaction est réversible ???)
A l'état final on a donc, dans le mélange réactionnel :
- 0,8mol de N2,
-1,4mol de H2
-0,4mol de NH3
Faut-il ajouter qqchose d'autre?
La notation xéq et non xmax est effectivement toute indiquée pour désigner l'avancement final puisque l'état final correspond à un équilibre chimique entre les trois gaz.
Cette question est une simple manipulation de tableau d'avancement. Tes résultats sont corrects. Peut-être pour conclure une courte phrase indiquant que l'état final est un état d'équilibre chimique.
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