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tableau d'avancement en chimie
On considère l'équation chimique suivante:
Al2O3 + 3Cl2 + 3C -> 2AlCl3 + 3CO
La composition du système à l'état initial est :
n(Al2O3) = 15,0mol n(Cl2)= 36,0mol n(C)= 27,0mol
1. construire le tableau récapitulatif de la transformation
2. Déterminer quel est le réactif limitant
3. A quelle condition Al2O3 pourrait il etre le réactif limitant?
5 Si la quantité de matière initiale de carbone est encore égale à 27,0 mol, quelles doivent être les quantités de matières en alumine et en dichlore pour que le mélange soit dans les proportions stoechiometriques?
1- Al203 + 3Cl2 + 3C = 2Alcl3 + 3CO
15-x 36-3x 27-3x x x
15xmax 36-3xmax 27-3xmax xmax xmax
hyp1 : 15xmax = 0
xmax = 15
hyp2 :
36-3xmax = 0
xmax = 12
hyp 3 :
27-3xmax =0
xmax= 9
on prend le plus petit xmax donc xmax = 9
le réactif limitant est le carbone
les questions 3 et 4 je n'arrive pas pouviez-vous m'aider svp
Salut,
1. et 2. TB!
3. Si xmax = 9 mol => C réactif limitant,
il faut que la qté initiale en Al2O3 soit < à 9 mol pour qu'il devienne lui-même réactif limitant.
4. Dans les proportions stoechiométriques, on a
ni(Al2O3) = ni(Cl2)/3 = ni(C)/3
j'ai pas compris pourquoi vous avez divisé par 3 : ni(Cl2)/3=ni(C)/3 je vois pas trop la derniere question
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