Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Tableau d'avancement.
Bonjour, j'aurai besoin de votre aide pour un exercice au quel je bloque :
Le germanium Ge (s) utilisé dans la fabrication de composants électroniques tels que des transistors est préparé à partir de dioxyde de germanium GeO2 (s) qui réagit avec du dihydrogène gazeux H 2(s) pour former du germanium et de l'eau.
On traite une masse de tonne de dioxyde de germanium avec suffisamment de dihydrogène pour que la totalité du dioxyde de germanium réagisse .
Données : V m dans les conditions de l'expérience V m =24,0L.mol -1
Mo =16,0 g.mol Mge = 72.6g/mol
a) Ecrire l'équation de la réaction
b) Déterminer la composition du système chimique dans l'état final
c) Déterminer le volume minimal de dihydrogène qu'il a fallu utiliser
d) Calculer la masse m de germanium obtenue
Bonjour,
Le règlement de ce forum stipule que pour recevoir de l'aide il te faut auparavant montrer où tu en es de tes recherches.
Ce point de départ étant acquis je pourrais t'aider plus efficacement.
J'ai fait la question a) la réponse est GeO2 +2H2 ----> Ge + 2H2O. Les autres question je n'y arrive pas.
OK pour l'équation bilan.
Je suggère de noter ni(Ge O2) et ni(H2) les quantités de matière initiales en GeO2 et H2 et de noter n(Ge) et n(H2O) les quantités de matière de Ge et de H2O qui se forment
En utilisant ces notations (et sans faire de calcul numérique pour l'instant) il te faut remplir et poster le tableau d'avancement de cette réaction.
Je vien de faire le tableau avec tout cela il faut juste que je dise ce que vous avez dit pour la réponse a la question ?
Non, le tableau va permettre de répondre à la question posée mais il ne suffit pas à déterminer la composition du système chimique dans l'état final .
Merci de poster ton tableau, si tu désires continuer à être aidé.
Bonsoir à vous deux,
@Matthieu83 : en cas de besoin tu as une fiche qui explique comment faire un tableau d'avancement : 
[lien]
Annuler
connectez vous