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Tableau d'avancement
Bonjour ,
Pouvez-vous m'aider pour cet exercice s'il vous plaît:
"Pour mettre en évidence les ions de fer (III) formés, en supposant que le volume total est resté inchangé après filtration et oxydation on prélève 20,0 cm³ de la solution obtenue et on y ajoute 15,0 cm³ d'une solution de thiocyanate 1,8 . 10^-4 mol/L .
L'équilibre suivant s'établit: Fe3+ + SCN- ---> Fe(SCN)2+
Quelle est la constante d'équilibre si la concentration molaire du complexe obtenu vaut 3,5 . 10^-5 mol/L? "
Mon soucis c'est pour calculer la concentration de Fe 3+ de départ
merci d'avance
salut , a mon avis voici ma réponse
sachant que : le volume total est resté inchangé , on a :
n(Fe3+)= n (SCN-) si on devise le tout par V (qui est inchangé) on aura : n(Fe3+)/ V = n (SCN-)/ V
alors : [Fe3+]= [SCN-]= 1,8 . 10^-4 mol/L
donc : K = [Fe(SCN)2+]/([Fe3+]*[SCN-]) A.N : K = 3,5 . 10^-5 /(1,8 . 10^-4)^2 = 1080,246
en fin,j'espere que ma réponse est juste
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