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tableau d'avancement
salut,
par exemple, on a comme équation de la réaction et son tableau d'avancement:
2 H2O + 2 Cl-(aq) = H2(g) + Cl2(g) + 2 HO-(aq)
solv. n1 0 0 0
solv. n1-2x x x 2x
solv. n1-2xf xf xf xf
Peut-on dire n(Cl-(aq) )i=n(Cl-(aq))-2x=0 ?? (c'est-à-dire que n1-2x=0)
Bonsoir,
Il y a un problème car si la quantité de matière d'un des réactifs est nulle alors il n'y a pas de réaction 
Skops 
Oui exactment, c'est ce que j'ai pensé.
En fait, j'ai un petit problème.
La question est d'établir la relation entre la quantité n(ClO-) formés et de Cl2 consommés dans la récation d'équation:
Cl2 (g) + 2 HO -(aq) = ClO -(aq) + Cl -(aq) + H2O
Je vais essayer de répondre à cette équation.
Je vais d'abord faire le tableau d'avancement de cette équation. Ensuite, on a, d'après le tableau d'avancement, n(Cl2)=n(Cl2)i-n(ClO-)
Mais quand j'ai vu la réponse, je n'ai pas trouvé la même. Veux-tu bien me corriger? Comment arriver à n(Cl2)=n(ClO-)?
Merci.
Tu as raison quand tu dis que n(Cl2)=n(Cl2)i-n(ClO-)
Mais on a pas n(Cl2)=n(ClO-)
Il faut aussi que tu précises ce que tu veux dire par n(Cl2), quantité de matière à l'état initial, en cours de transformation ou finale ?
Skops
c'est ça la question que je me pose. La question que j'ai dans mon livre est "établir la relation entre la quantité n(ClO-) formés et de Cl2 consommés dans la récation d'équation". Ils n'ont pas précisé l'état de la quantité de matière de n(Cl2). c'est pourquoi que je suis un peu perdue.
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