Bonjour,
Quelques remarques :

1)
En principe un tableau d'avancement se remplit avec des quantités de matière et non des volumes comme tu l'as fait.
Toutefois, pour les composants gazeux on peut aussi le remplir avec des volumes, mais ici si CH₄ , O₂ , CO₂ sont des gaz il n'en est pas de même pour H₂O

2) Puisque tu as choisi de remplir le tableau d'avancement en Litres, la valeur de l'avancement maximal ne peut pas être exprimé en mol comme tu l'as fait.

3) L'énoncé devrait préciser la valeur du volume molaire des gaz puisque celui ci dépend de la température et de la pression.

4) Tes résultats sont sans unité, et je ne vérifie jamais des résultats sans unités.

Conseils :
1) Refais un tableau d'avancement avec des quantités de matière en utilisant le volume molaire des gaz pour CH₄ et O₂ à l'état initial.
2) Calcule l'avancement maximal ( en mol ) et sers toi du résultat pour répondre aux questions posées.
3) Exprime les résultats avec leur unité.

merci beaucoup pour ces renseignements mais on a pas vu le tableau d' avancement en détail
pour les unités ce sont des moles
la valeur du volume molaire des gaz n' est pas précisé dans l' énoncé mais je sais que c' est 22,4

La valeur du volume molaire des gaz à 0°C sous une pression de 101325 Pa n'est pas de 22,4 comme tu le dis mais de 22,4 L/mol

D'autre part les questions de cet exercice portent sur le volume de dioxyde de carbone et la masse d'eau formée et ne s'expriment donc pas en moles puisque la mole n'est ni une unité de volume, ni une unité de masse.

ok pour les unités que j' oublie
par contre pour le tableau d' avancement ce sont des moles puisque pour l' état initial la quantité de matière c' est bien des moles
je suis d' accord pour le volume j' ai mis comme unités des litres

Alors nous sommes d'accord !
Ci-dessous tableau d'avancement à compléter.

pourquoi diviser 6 par 22,4?
pour calculer n la quantité de matière ne peut on pas diviser m par M
ET  apres avoir calculé n on peut calculer le volume

En effet on peut dans le cas général diviser m par M pour obtenir la quantité de matière.
Mais dans cet exercice les masses m(CH₄) et m(O₂) ne sont pas connues.

C'est pourquoi je propose de profiter du fait que CH₄ et O₂ soient des gaz pour calculer leurs quantités de matière en divisant leur volume v par le volume molaire des gaz V _mol

ok mais je pensais convertir les litres en grammes pour avoir la masse mais je pense que ce n' est vraiment pas possible
merci beaucoup pour votre aide précieuse et votre patience mais cette leçon est nouvelle  et on a pas fait beaucoup d' exercices d' entraînement
la suite du tableau ne me pose pas de problème
bonne soirée et merci encore