Bonjour pour la question 2. 2 j'avoue être  un peu bloqué je trouve pour n(acide )i=3,62*10^-2 mol et pour n(anhydride d'acide) je trouve ni=7,4 *10^-2mol or on me demande le réactif limitant pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance

On prépare l'aspirine à partir de l'acide salicylique qui porte un groupement -OH (fixé sur le cycle benzénique) et peut, comme un alcool, subir une estérification. Pour avoir un meilleur rendement, au lieu d'un acide carboxylique, on utilise un anhydride d'acide.



Dans un erlenmeyer, on introduit 5,00 g d'acide salicylique, 7,0 mL d'anhydride et 5 gouttes d'acide sulfurique. Ce mélange est chauffé à reflux à 60°C pendant 20 minutes avec agitation. On retire l'erlenmeyer du bain-marie et, avec précaution, on ajoute environ 50 mL d'eau distillée froide par le haut du réfrigérant; on place l'erlenmeyer dans de l'eau glacée. L'aspirine formée précipite; elle est ensuite filtrée sur büchner.

Pour purifier cette aspirine, on effectue une recristallisation dans un mélange eau-alcool. Pour cela, on dissout les cristaux dans 10 mL d'éthanol à 95° en chauffant au bain-marie. Après dissolution complète, on ajoute 30 mL d'eau chaude. On laisse ensuite refroidir à température ambiante puis dans la glace : l'aspirine précipite. On filtre et on sèche à l'étuve les cristaux obtenus. Le produit sec est pesé : sa masse est de 4,20 g.

L'anhydride d'acide utilisé est noté A.


2.1) Préciser la formule semi-développée de l'anhydride A utilisé dans l'équation ci-dessus et donner son nom.

2.2) Déterminer le réactif limitant (consulter les données).

Données : Masses molaires de :

                       * l'acide salicylique :               138 g.mol-1

                       * l'anhydride A :                     102 g.mol-1

                       * l'aspirine :                        180    g.mol-1

                 Densité de l'anhydride A :             1,08