Bonjour, j'ai un peu du mal à fini cette éxércices. J'appréciérais vos aides.
Voilà les questions=

La réaction de synthèse du monoxyde de carbone est la premiere étape d'une méthode de synthèse d'hydrocarbures artificiels (essence,gazole...) à partir du gaz naturel.
Un récipient contient initialement 500 moles d'air(dont 20% de dioxygène 02 et 80% de diazote N2) et 150 moles de méthane CH4 à la température T at à la pression P
Dans des conditions opératoires appropriées, il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogène.
1)Quelle est la composition du système dans son état initial?
2)Qu'est-ce qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système?
3)Ecrire et adjuster l'équation de la réaction chimiqe,sachant que seuls le dioxygène et le méthane ont réagi.
4)Dresser un tableau descriptif de l'évolution de l'état du système lors de sa transformation faisant apparaitre l'avancement X;
5)Déterminer alors la réactif limitant en calculant l'avancement maximal Xmax.
6)En déduire la composition du système dans son état final.
Données:
Mass molairesen g/mol):H:1; O:16; C:12; N:14. Volume molaire d'un gaz à 20°C: 24L.mol-1

Pour la premiere question, j'ai fait comme ça
500*(20/100)02 + 500*(80/100)N2 + 150CH4
   100 02 + 400N2 +150CH4  (vous pouvez me corriger s'il ya une erreur)

pour la 2éme,(pas de prob)
pour la 3éme, j'ai écris
        2CH4 + O2 = 2CO + 4H2 ( ça, j'en suis pas sùr)
je suis bloqué à partir de la 4eme.
S'il vous plait, aidez moi
Merci