Bonjour ! alors wali walou je sèche un peu sur cet exercice... G répondu au 3 premières questions mais je bloque à partir de la 4ème :


La réaction de synthèse du monoxyde de carbone est la 1ère étape d'une méthode de synthèse d'hydrocarbures artficiels (essence, gazole...) à partir du gaz naturel.
Un récipient contient initialement 500 moles d'air (dont 20% de dioxygène O₂ et 80% de diazote N₂) et 150 moles de méthane CH₄ à la température T et à la pression P.
Dans des conditions opératoires appropriées, il se forme du monoxyde de carbone et du dihydrogène.

1) Quelle est la composition du système dans son état initial ? ( c'est bon pour celui-là ^^ )
2) Qu'est-ce-qui nous permet de dire qu'il y a eu transformation chimique du système ? ( celui-là ossi je l'ai fait )
3) Ecrire et ajuster l'équation de la réaction chimique, sachant que seuls le dioxygène et le méthane ont réagi ( pareil.. ^^ )

4) Dresser un tableau descriptif de l'évolution de l'état du système lors de sa transformation, faisant apparaître l'avancement X.

5) Déterminer alrs le réactif limitant en calculant l'avancement X maximal X_max.

6) En déduire la composition du système dans son état final.

Données :
masses molaires (en g/mol) : H=1 ; O=16 ; C=12 ; N=14.
volume molaire d'un gaz à 20°C : 24 L . mol^-1.

Merci d'avance !