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synthèse de l'indigo
Bonjour, j'aurais besoin de votre aide concernant un exercice de chimie de 1éreS.
Voici l'énoncé:
L'indigo est synthétisé à partir de 2-nitrobenzaldéhyde C7 H5 O3 N(s) , d'acétone C3 H6 O(l) et d'ions hydroxyde HO- selon la réaction d'équation suivante:
2 C7 H5 O3 N(s) + 2 C3 H6 0(l) + 2 HO-(aq) ----> indigo(s) + 2 C2 H3 O2-(aq) + 4 H2 O(l)
La synthèse est réalisée avec une masse m=1,00 g de 2-nitobenzaldéhyde solide, un volume V= 10,0 mL d'acétone et un volume Vs= 5,0 mL d'une solution aqueuse contenant des ions hydroxyde de concentration Cs= 2,0 mol.L-1
Données* M(indigo)= 261,0 g.mol-1 ; P(acétone)= 1,05 g.mL-1
1) Calculer la masse molaire du 2-nitobenzaldéhyde et celle de l'acétone.
2)Calculer les quantités de matière des réactifs introduits à l'état initial.
3)Déterminer le réactif limitant de la synthèse.
4°a) Déterminer la valeur de l'avancement final x.
b)Quelle quantité de matière d'indigo obtient-on?
c)Quelle est la masse d'indigo correspondante?
Merci d'avance.
j'aurais besoin de votre aide
" J'aurais besoin de votre aide " est trop vague pour savoir comment t'aider.
Montre ce que tu as essayé de faire.
Pose des questions précises.
J'aurais besoin d'aider pour les question 2,3 et 4 car je n'y arrive pas
C'est toujours aussi vague !
Montre ce que tu as déjà fait (question 1)
Pose des questions précises.
bonjour, pour la Masse du
* 2-nitrobenzaldéhyde j'ai trouvé M= 7x12,0 + 5x1,0 + 3x16,0 + 14,0 =151 mol g.mol
* acétone j'ai trouvé M=3x12,0 + 6x1,0 + 14,0 = 56 g.mol
Question 1:
OK pour la masse molaire du 2-nitrobenzaldéhyde : 151 g/mol
Une petite erreur d'inattention sur celle de l'acétone :
M =(3*12,0) + (6*1,00) + ( 1*16,0 ) = 58,0 g/mol
Question 2 :
3 réactifs ont été introduits pour chacun desquels il t'est demandé de calculer la quantité de matière (ou nombre de moles)
Pour le premier ( 2-nitrobenzaldéhyde ) c'est très simple puisque tu connais la masse introduite et la masse molaire.
Pour le suivant (acétone) c'est à peine plus compliqué : La masse n'est pas donnée, mais elle s'obtient à partir du volume et de la masse volumique. On est alors ramené au cas précédent.
Enfin pour le dernier (OH-) la quantité de matière s'obtient à partir du volume et de la concentration molaire de la solution.
Je te laisse faire les calculs et revenir proposer, si tu le juges utile, les résultats obtenus.
Attention de na pas oublier les unités !
2-nitrobenzaldéhyde
n= m/M
n= 1,00/151
n= 6,62*10**-3 mol
on a m= 1,00 g
M= 151 g.mol
Acétone
n= m/M= PxV/M
n= 10,03x10**-3x1,05 / 56
n= 0,018 mol
m= 10,0x10**-1x1,05 mL
M= 56 g.mol
Quantité de matière de la solution aqueuse
CxV soit 2,0x5,0x10**-3= 10x10**-3 mol
voila ce que j'ai trouvé
Question 2 :
Tout cela est exact.
En ce qui concerne n(OH-) il vaut mieux simplifier ton "10x10**-3 mol " en 10-2 mol
Questions suivantes :
La méthode à suivre consiste à dresser un tableau d'avancement qui permettra de trouver le réactif limitant, l'avancement final, la quantité de matière et la masse de l'indigo obtenu
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