Bonjour! Je ne comprends pas le TP à réaliser. Le voici :

-le magnésium métal réagit avec une solution d'acide chlorhydrique (ions hydrogène et chlorure en solution aqueuse ) pour former du dihydrogène et Mg2+
-A la température et à la pression normales (20°C et 1013 hPa ) n'importe que mole de gaz et vaut donc 24L.mol
-Vous avez à votre disposition un ruan de magnésium (ses 24m pèsent 25g) et une solution d'acide chlorhydrique à C=1.0 mol.L

Objectifs :

On veut fabriquer250 mL de dihydrogène ; quelle longueur de ruban de magnésium et quel volume minimal de solution d'acide chlorhydrique doit-on mettre en présence pour y arriver ?