Bonjour, pouvez-vous m'aider ? merci d'avance.

Pour fabriquer un savon, on fait réagir l'oléine C57 H104 O6 dans l'oxyde de sodium NaOH. On mélange dans un réacteur une masse m = 1,00*10^3kg d'oléine avec une masse m' = 160kg d'hydroxyde de sodium. L'équation de la réaction est:
C57 H104 O6 + 3NaOH -> C3 H8 O3 + 3 C18 H33 O2 Na
a) Calculer les quantité de matières initiales des réactifs dans le mélange.
b) Quel est le réactif limitant?
c) Calculer l'avancement maximal.
d) Calculer la quantité de matière et la masse de savon obtenu.
Mes réponses:
a) Quantité de matière de l'oléine:
n=m/M
n=10^6/884
n=1131.22 mol
Quantité de matière de l'hydroxyde de sodium:
n=m/M
n=1.6*10^5/40
n=4000 mol.

b)Le réactif limitant est l'oléine puisque
1131.22 - Xmax = 0 donc Xmax = 1131.22mol.
Et pour l'hydroxyde:
4000 - 3Xmax  = 0
Xmax = 1333.33mol

c)D'après la question b) l'avancement max de la réaction est de 1131.22mol.

d)je ne sais pas comment faire.