Bonjour,
j'ai un peu de mal à faire cet exercice.
Voici l'énoncé:

Pour synthétiser l'éthanoate de 3-méthylbutyle, on fait réagir 0,200 mol d'un acide A de masse volumique 1,044g.cm^-3 avec 0,200 mol d'un alcool B de masse volumique 0,809 g.cm^-3
Lorsque la réaction est terminée, on dose la quantité d'acide restant avec une solution de soude de concentration C=2,00 mol/L
Le volume équivalent vaut VE1= 33,5 mL
On recommence cette synthèse e faisant réagir 0,200 mol d'acide et 1,00 mol d'alcool. Il faut alors verser un volume VE2= 5 mL de soude pour atteindre cette équivalence.

1)Donner la formule de l'ester; En déduire la formule et le nom de l'acide A et de l'alcool B.

réflexion: j'ai trouvé :   CH3-COOH (acide) +(CH3)2 CH-CH2-CH2 OH (alcool) = CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 (éthanoate...) + H2O

2)déterminer dans les 2 cas les volumes d'acide A et d'alcool B de la synthése. Avec quelle verrerie les mesure t on ?

réflexion: pour ça j'ai calculé le masse molaire de l'acide, l'alcool et l'ester, puis en combinant plusieurs formules j'ai trouvé des volumes mais je ne sais pas si c'est juste.

3)Ecrire l'équation de la réaction du dosage; En déduire la quantité d'acide présent en fin de réaction dans chacune des expériences.

Je n'ai pas réussi.

4)Définir le rendement de la sunthèse dans les 2 expériences.

Merci de votre aide !!