Bonjour à tous

J'ai un exercice de physique pour Lundi et j'aimerais savoir si les réponses que j'ai trouvé sont correctes ( Je n'écrirais que mon résultat final pour ne pas surcharger le sujet .

On prépare V = 250ml d'une solution en dissolvant n mol de sulfate de fer ( III ) Fe₂(SO₄)₃(s)dans de l'eau distillé

a - Ecrire l'équation de cette dissolution :

Fe₂SO₄---> 2Fe ³⁺ + SO4 ^2-

b- Etablir un tableau d'avancement pour la dissolution du Sulfate de Fer .

Fe₂SO₄              2Fe ³⁺                SO4 ^2-

n                               0                         0
n-x                             2x                        3x
n-xmax                         2xmax                    3xmax

c - En dédure la relation entre la concentration c en soluté apporté et [Fe³⁺], puis celle entre c et [SO₄²-]

[2Fe³⁺]/2 = C = (n-xmax)/(0.250)
[3SO₄^2-] /3 = C = ( n-xmax)/(0.250)

d - En déduire que le rapport [Fe³⁺]/[SO₄^2-] = 2/3

Je n'ai pas reussi

e - Calculer le masse molaire du sulfate de fer et en déduire n si on a dissous 4.0g

2Mfe + 3Ms + 12 Mo
=400 g.mol^-1

n = m/M
n = 1.0 x 10^-2 mol

6 - En déduire la concentration molaire en soluté apporté et les concentrations molaires effectives des ions fer et sulfate en solution .

C = n/v
C =  0.04 g.mol

[Fe³⁺] = nFe³⁺ / v
= 0.08                              
[SO₄^2-]
= 0.12



Je remercie d'avance ceux qui auront le courage de m'aider