Bonjour ,
Voici un long exercice sur lequel j'ai longtemps réfléchi et qui me pose problème .
J'

On souhaite réaliser une solution de sulfate de sodium de volume V1= 50 mL et de concentration molaire en soluté apporté c1 = 2,0 * 10^-3 mol.L-1 . On dispose de sulfate de sodium solide Na2SO4 .

1) Quelle masse de solide faut - il utiliser ? Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution ?

__ Je connait la formule pour trouver la quantité de matière qui est 2,0*10^-3 * (50*10^-3) <-- on le convertie en litre . Mais pour la masse je ne sait pas ...

2) Ecrire l'équation de dissolution du sulfate de sodium .
En déduire une relation entre c1 , [Na+] et [So2-4] . Calculer [Na+] et [ SO2-4]
__La je bloque .

On souhaite réaliser une solution de chlorure de baryum de volume V2 =100mL et de concentration molaire en soluté apporté c2=5,0 * 10^-3 mol.L-1 . On dispose d'une solution de chlorure de baryum de concentration molaire en soluté apporté c3 = 2,5 * 10^-2 mol.L-1 . Le chlorure de baryum solide a pour formule BaCl2 .

3) Quel volume de solution de concentration molaire en soluté c3 faut-il utilisé ?
Décrire le mode opératoire à suivre pour préaprer cette solution .
4) Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum .
En déduire une relation entre c2 , [Ba+] et [Cl -] . Calculer [Ba2+] et [Cl-] .[/b]

[b]On mélange les deux solutions préparées précédemment . On observe la formation d'un précipité de sulfate de baryum BaSO4.

5) Ecrire l'équation chimique de la précipitation .
6) Construire le tableau d'avance de la réaction de précipiration
[i]__ Je pense réussir à le faire si j'arrive à trouver l'équation chimique
7) En déduire la masse de précipité obetenue et les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du systeme .
8) Vérifier l'éelectroneutralité de la solution obtenue en calculant la charge totale apportée par chacun des types d'ions présents . [/i]