Bonjour j'ai un exercice que je n'arrive pas à résoudre ou du moins, je ne sais pas comment trouver n(e-) et du coup je suis bloquée pour la suite. Voilà le sujet :
"On considère l'anodisation d'une plaque d'aluminium de surface S=4.50m^2.
Cette plaque est dans un premier temps décapé puis traitée par électrolyse. Le sens du courant est alors imposé par le générateur. Des réactions électrochimiques se produisent aux électrodes. L'electrolyte est une solution d'acide sulfurique a 2mol.L^-1, la cathode est une lame de plomb et l'aborde de la plaque d'aluminium décapée. L'intensité du courant d'électrolyse, maintenue constante vaut I=150A.
On admettra qu'en fin d'électrolyse l'aborde s'est recouverte d'une couche d'alumine Al2O3, d'épaisseur e=20(micro)m. Lors de l'électrolyse, l'aluminium est oxydé et l'ion hydrogène est réduit.
Données :
Couple d'oxydo-réduction : Al2O3(s)/Al(s)  et  H+/H2(g)
Masse volumique de l'alumine (Rho(Al2O3))=3.20g.cm^-2
Ma charge électrique Q qui traverse le courant est Q= I*(delta)t=n(e-)*F
Avec F=9.65*10^4C.mol^-1
Problème :
Calculer la durée t de l'électrolyse dans les conditions de l'anodisation.


Donc pour commencer j'ai fait les demi-équations des deux couples. Mais donc après je dois calculer t grâce à la formule de Q mais je ne sais pas comment on calcule n(e-). Est-ce-que vous pourriez m'aider ?