Bonjour, je dois rendre un TP pour lundi et je suis peu bloqué.

On etudie la réaction entre les ions permanganate Mno-4 et l'eau oxygénée H2O2. Cette réaction produit du dioxygene gazeux qui est titré grace à une réaction d'oxydoréduction.


Prelever V=10 mL de la solution d'eau oxygénée et le placer dans un bécher avec un barreau aimenté.
Titrer avec la solution de permanganate de potassium, acidifiée par l'acide sulfurique, contenue dans la burette graduée.
donnée : Mno-4, K C2 = 2,00 mol/L
H2O2 C1 = ?
V1 = 10 mL
on a rajouté 20 mL d'eau distillée et 10 mL d'acide sulfurique
Les couples en précence sont Mno-4/Mn 2+ et O2/H2O2

1) ecrire l'équation de la réaction en milieu acide
j'ai trouvé ( et encore je ne suis pas sur d'avoir bon)
2Mno-4 + 5H202 + 6H+ = 2Mn 2+ + 8H2O2 + 5O2

2) Dresser le tableau d'évolution du système

voila c'est ici que je bloque. Je sais pas pourquoi mais j'ai l'impression qu'il me manque pleins de données pour réaliser cette exercice.

3) En déduire la concentration de la solution d'eau oxygénée

Voila merci beaucoup, si quelqu'un pourrais m'aider ce serai génial !