Bonjour; j'ai un TP à rendre demain et il y a quelquechose que je n'ai pas compris, quelqu'un serait me l'expliquer?
On réalise loxydation de l'ion iodure par l'eau oxygénée en milieu acide.
H2O2 + 2H+ + 2 I- ===> I2 + 2H2O
Le diode formé bleuit l'empois d'amidon. On le dose donc par le thiosulfate de sodium ce qui permet de connaitre n(I2) formée.
I2 + 2 S2O3(2-) =====> S4O6(2-) + 2I-
Calculer la valeur finale de l'avancement de la transformation a partir de la quatité d'eau oxygénée introduite au départ et vérifier si vous etes en accord avec votre valeur expérimentale (voir la courbe [I2])
PS: je n'arrive pas a voir l'équation chimique pour réaliser l'avancement.
Données:
V(H2O3)= 10 mL
M(H2O3)= 0.1M
d'ou n(H2O3)= 10/0.1 = 100 mol
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