bonjour
besoin d'aide

Données: on introduit dans un flacon de 600 mL une masse m= 730,0mg de zinc en poudre. une seringue permet d'introduire l'acide chlorhydrique H3O+(aq) + Cl-(aq), en excès, la pression du gaz formé dans le flacon hermétique fermé est mesurée par un capteur de pression. en début d'expérience, la pression du gaz dans le flacon est p0 = 994 hPa; lorsque la pression se stabilise en fin d'expérience, sa valeur est Pfinal=1537 hPa. afin de connaitre avec précision le volume occupe par le gaz dans le flacon, on ajoute 510 mL d'eau avec une éprouvette graduée pour remplir le flacon à ras bord. La température a été maintenue constante à 25°c.

1) completer le tableau suivant: (TROUVE)

equation zn(s)+2h3o+(aq) --> zn²+(aq) +h2(g)+2h2o(l)
de la reaction

etat: Avanc. Quantite de matière (mol)

-Ini: x=0 11.2 exces 0 0 0
-int: x=xmax 11.2-x exces 0+x 0+x 0+x
-final: x= xf 0 exces 11.2 11.2 22.4

2)dégagé du tableau la relation entre n(h2)(t) et x(t) (TROUVE)
n(h2)(t)=x(t)
3) Déterminé l'avancement max théorique. (PAS réussi)
4) Montrer que l'avancement peut être détermine a partir de la relation x(t)=xmax.Dp(t)/Dpfinal
D est Delta (PAS RÉUSSI)
5) En déduire la valeur expérimentale de l'avancement de la réaction à l'instant de date t = 15 min
(PAS REUSSI)

J'ai reussi la suite du dm.
Merci d'avance !