Bonjour à tous .

Je viens sur ce forum car j'ai des exercices de chimie a faire ,et je bloque sur un exercice .

Ci-joint l'énnoncé :

" On se propose f'étudier la cinétique de la transformation lente de décomposition de l'eau oxygénée par les ions iodures en présence d'acide sulfurique ; considérée comme totale
L'équation de la réaction qui modélise la transformation d'oxydoréduction s'écrit :
H₂O₂ + 2I^- + 2H₃O⁺ = I₂ +4H₂O

On dispose des solutions suivantes :
S1 : Solution d'acide sulfurique dont la concentration en ions oxonium est c1 = 0,10 mol/l
S2 : Solution aqueuse d'iodure de potassium dont la concentration en ions iodure est c2=0.10 mol/l
S3 : solution aqueuse de peroxyde d'hydrogene dont la concentration est c3=0,10mol/l "

Bon apres ya d'autre indications comme les volumes des solution S1 et S2 mais je pense pas en avoir besoin pour la question qui me gene .
Les premiere question sont des définition et des couples oxydant/réducteurs , ainsi qu'un tableau d'avancement.

CEPENDANT, a la question 5 je bloque :
" Montrer que , durant la transformation , le quotient de l'avancement x de la réaction par l'absorbance A est constant.   Puis calculer ce quotient , noté r "

Sachant que je dispose d'une courbe qui représente l'absorbance A en fonction du temps (s)



A la question 5) , je ne vois absolument pas comment faire , c'est peut être bete mais je me suis retourner la tête et j'avance pas , et plus le temps passe , plus je m'énerve . Je vous demande donc un peu d'aide ,et normalement grace a ça je pourrais faire la suite . Merci à tous