Elève en 1erS voila mon exercice:
on se propose d'étudier la transformation lente de décompositio de l'eau oxygénée par les ions iodure en présence d'acide sulfurique.
l'équation de la réaction:
H2(AQ) + 2I-(AQ)+2H+=I2(aq)+2H2O (I)
La solution de diode étant colrée, la transformation est suivi par spectrophotométrie

1a)interpréter la couleur de la solution de diode
réponse: la fraction absorbée par la solution de diode se situe au niveau de 440 nm. Cela correspond au bleu. La couleur complémentaire de la couleur absorbée et le jaune. La solution de diode est donc jaune.

1b)a quelle longueur d'onde faut il régler le spectrophotomètre pou obtenir le maximun de précision
réponse: l'appareil doi etre réglé sur la longueur d'onde max, ici 440nm. Cela correspond au maximun d'absorption de la solution.

2) A la date t=0s, on mélange un volume V1=20.0 ml d'une solution d'odure de potassium de concentration molaire C1=0.10 mol/L acidifiée avec de l'acide sulfurique en excès, un volume V2=2.0mL d'eau oxygénée de concentration molaireC2=0.10 mol/L et un volume V3=8.0ml d'eau


2a) le mélange est-il stoechiométrique
non mais je n'arrive pas à le justifié

2b) établir le tableau descriptif de l'évolution du système
la vous pourriez m'aider j'ai trouver n1=0.002 mol et n2=0.0002mol

c quel est le réactif limitant
je pense que c'est H2O2

d) etablir la relation entre c(I2) et l'avancement x de la transformation

e) déterminer l'avancement maximal. EN déduire la valeur de la concentration
en diode



pourriez vous m'aider dans mes recherches et confirmer mes réponses merci à tous