Bonjour tout le monde

Je suis en train de faire un devoir maison de chimie mais je bloque dès la seconde question à un des exercice , et pourtant j'ai cherché mais en vain.

Voici l'énoncé :
L'eau oxygénée H2O2 se décompose lentement en présence d'ions iodure I- et d'ions hydrogène H+(aq) selon la réaction modélisée par l'équation : H2O2(aq) + 2 I- + 2H+ (aq) -> I2(aq) + 2 H2O
Cette réaction produit une espèce colorée, le diiode I2 orange. L'évolution du système peut être suivie en continu par spectrophotométrie.
On dispose de 4 solutions étalons, fabriquées à partir d'une solution mère So de concentration en diiode I2(aq) Co = 1,0.101 mmol.L-1. Les absorbances des étalons, mesurées à 500nm, sont données ci-dessous.

Solution	Eau distillée	S1	S2	S3	S4
c12 en mmol/L	0	0,50	1,0	2,0	2,5
A	0	0,12	0,27	0,51	0,65

La question est la suivante :
2.b Calculer le coefficient k.

Je sais bien que la loi de Beer-Lambert est "A=k*c" , mais je comprends pas comment calculer ce coefficient étant donné qu'il n'est pas le même pour toutes les solutions.
Par exemple pour la solution S1 je trouve un coefficient de 4.16*10^-3 L/mol , alors que la solution S2 je trouve un coefficient de 5*10^-3L/mol. Je sais pas si j'ai été assez clair :/