Bonjour à tous je n'arrive pas à finir mon TP donc je vous demande de l'aide.

On étudie la cinétique de la transformation chimique entre l'éthanoate d'éthyle et la soude. L'équation de la réaction qui modélise la transformation est la suivante : CH₃COOC₂H₅ + HO^- CH₃COO^- + C₂H₅OH

Cette transformation est totale mais lente.

Nous allons étudier 3 situations :

situation 1 : - soude 100 mL à 0.1 mol/L + 100 mL d'eau.
                   - éthanoate d'éthyle 2.0 mL à d=0.90 et M=88.1 g/mol
                   - température ambiante

Situation 2 : - soude 100 mL à 0.05 mol/L + 100 mL d'eau.
                   - éthanoate d'éthyle 2.0 mL à d=0.90 et M=88.1 g/mol
                   - température ambiante

situation 3 : - soude 100 mL à 0.1 mol/L + 100 mL d'eau.
                   - éthanoate d'éthyle 2.0 mL à d=0.90 et M=88.1 g/mol
                   - température à 45°C

Ensuite il y a toutes les manipulation et des petites questions de cours sui ne m'ont pas poser de soucis.

III. Exploitation

1. Dresser le tableau d'avancement de la réaction. On note x l'avancement. Calculer l'avancement maximal x_max obtenu en fin de réaction

je n'arrive pas à faire ceci

2. Démontrer que
avec le nombre de moles de soude initial, la conductance de la réaction, la conductance initiale de la solution et la valeur de la conductance une fois la transformation terminée.

je n'arrive pas non plus à faire ceci

Voila j'espère que vous pourrez m'aider pour ces deux dernières questions.

Merci d'avance.

Takeru.