Bonsoir,

Tu n'es pas un nouveau membre sur le forum, tu sais qu'on demande à ce que les pistes de réflexion soient détaillées et justifiées.

Ah oui désolé alors pour la 1 afin de trouver la concentration de I2 j'ai utiliser la loi de Beer Lambert A=coefficient d'extinction molaire × l × [I2]  et j en ai déduis [I2] = A/(coeff d'extinction molaire × l). J'ai donc calculer [I2] comme ça en prenant la valeur de l'absorbance à un instant t a chaque fois. J'ai trouvé [I2]t0 = 0mol.l-1 [I2]t1= 0.29 et pour t2 0.56, t3 0.79 et t4 0.99.

Ensuite pour la 2 voilà ce que j'ai essayé de faire je pensais que (S2O8^2-) était le réactif limitant j'ai donc déduis que n(S2O8^2-) conso=n(I2) formé et comme n(S2O8^2-) conso= n(S2O8^2-) initial - n(S2O8^2-) t
Alors n(S2O8^2-) t=n(S2O8^2-)i-n(S2O8^2-) conso = n(S2O8^2-) 0-n(I2)t
Soit [S2O8^2-]t×V =[S2O8^2-]0×V-[I2]t×V
Ce qui revient à dire que [S2O8^2-]t=[S2O8^2-]0-[I2]t×V
Prenons 1L par exemple alors [S2O8^2-]t=[S2O8^2-]0-[I2]t

Voilà et quand je calcule je tombe sur des valeurs de plus en plus grande plus le temps passe ce qui est illogique...

Si quelqu'un pouvais m'aider svp

Oula je me suis trompé de smylet c'est plutôt  

Bonjour,
En attendant le retour de gbm :

Question 1 :
A la date t = 4min l'absorbance A = 0,349
[I₂]_{4 min} =  A_4min  / ( ϵ L )
[I₂]_{4 min} = 0,349 / (1190 * 1) = 2,93 . 10^-4 mol/L

Bonjour odbugt1,

Tu fais bien de faire remonter ce sujet, j'ai failli l'oublier ...

Je te propose de poursuivre avec Tania31, je finis avec hydrogeno12 et je retourne à une relecture d'une fiche de première, en vue de sa publication.

C'est OK !

Bon courage.

<sub>Merci on tient bon !

On manque cruellement de compétences pour la chimie organique mais si personne ne se manifeste on essaiera de faire du bricolage .

Bon dimanche !</sub>

Oui ça j'ai déjà compris c'est bien ce que j'ai fait je ne sais pas pourquoi je me suis trompé sur les valeurs mais pour la 2 je bloque

Ah mais du coup  avec ma relation ça marche fin en tout cas j'ai bien [S2O8^2-] qui diminue à la 3, je m'étais juste trompé lors de la saisie de calcul. Est ce que ma relation est bien bonne pour la 2 alors?

Tu ne bloques pas très fort puisque en dépit de quelques explications confuses tu arrives à la bonne relation :

Oui voilà en fait depuis le début je bloquais parce que je n'avais pas les bonnes valeurs au  1
Super alors j'ai la bonne relation mais mon explication est bonne ?

Aussi à la question 3 quand on me demande de modéliser le graphe par une fonction exponentielle est ce que je peux le faire sur feuille aussi ?

Ahaha je voulais parler de l'ordinateur aussi, parce que dans l'exercice ils demandent de tracer la courbe grâce à un tableur grapheur sauf que je l'ai fait sur feuille pour me préparer à ce qui pourrais tomber à un contrôle. Du coup pour la modéliser à l'ordi je sait le faire mais sur feuille je ne voit pas comment faire

Je suppose que "modéliser le graphe" par une fonction exponentielle revient à trouver l'équation de cette exponentielle passant au plus près des points du graphe.

Je reviens sur la question 3 :
Peux tu me donner tes résultats concernant les coordonnées des points obtenus ?

          t (min)               |      0          4          8          12          16  
---------------------------------------------------------------
(mol/L)  |      ?            ?           ?            ?              ?
---------------------------------------------------------------

Oui alors pour t0 j'ai trouvé 2.34×10^-3 mol.L-1 pour t1 2.1×10^-3 mol.L-1 pour t2  1.8×10^-3 mol.L-1 , pour t3 1,6×10^-3 mol.L-1 et pour t4 1,4×10^-3 mol.L-1. Après pour faire la courbe j'ai converti en mmol.L-1 pour que ça soit plus pratique

OK
J'ai trouvé :

    t (min)                         |          0              4              8              12             16  
----------------------------------------------------------------------------
(mmol/L)  |      2,34         2,05      1,78        1,55          1,35
----------------------------------------------------------------------------

Non lors du contrôle notre prof ne nous a pas dit qu'il y aurai besoin de la calculatrice pour les courbes. Je pense qu'il doit y avoir une méthode sur feuille bon tans pis je verrai avec la correction la semaine prochaine...

Merci !

Dans ce cas, la méthode sur feuille c'est du papier millimétré avec une échelle judicieusement choisie .

Remercie surtout odbugt1, je n'ai pas fait grand chose.

Bonne soirée !

L'énoncé indique que la modélisation demandée est de la forme :
f(t) = [S₂O₈^2-]₀× exp(-k × t) et il donne la valeur de  [S₂O₈^2-]₀
[S₂O₈^2-]₀ = 2,34 mmol/L

Cela donne (en mmol)/L  : f(t) = 2,34 exp(-k × t)
Il reste à déterminer la valeur de la constante " k " pour identifier le modèle demandé.

Pour cela je suggère de faire l'hypothèse que le modèle passe par le point expérimental de coordonnées(  t=16s  ;   = 1,35 mmol/L

L'énoncé donne :
ε = 1190 L.mol^-1.cm^-1 donc ne pas chercher à trouver une valeur présente dans l'énoncé !
Ce même énoncé donne aussi L = 1cm et (à la date t=4min) A=0,349

En appliquant la loi de Beer Lambert à la date 4min on obtient :
[I2] = A / (εL) = 0,349 / (1190 * 1) = 2,93.10^-4 mol/L

D'autre part on a vu que :
[S₂O₈]_t =  [S₂O₈]₀ - [I₂]_t
L'énoncé donne [S₂O₈]₀ = 2,34.10^-3 mol/L
On a donc à la date t=4min
[S₂O₈] = 2,34.10^-3 - 2.93.10^-4 = 2,05.10^-3 mol/L = 2,05 mmol/L