Bonjour

Je n'arrive pas à faire mon exercice, pouvez-vous m'aider ?

Voici l'énoncer:
- L'eau oxygénée H2O2 se compose d'ions iodure I- et d'ions H+ selon la réaction modélisé par l'équation :
H₂O₂(aq) + 2I^-(aq) + 2H⁺(aq)  =>  I₂(aq) + 2H₂O(I)

Cette réaction produit une espèce colorée, le diode I₂orange.
Le système peut etre suivi par un spectrophotomètre.

On dispose de 4 solutions étalons fabriquées à partir d'une solution mère So de concentration 1.0*10¹mmol.L^-1.
Les absorbances mesurés à 500nm sont données ci-dessous :

solution	eau distillée	S1	S2	S3	S4
c en mmol.L-1	0	0.50	1.0	2.0	2.5
A	0	0.12	0.27	0.51	0.65

* 1. Que caractèrise l'absorbance d'une solution ?
- ça absorbe les radiations d'une solution colorée et laisse passée les autres.

2. a) Représenter A=f(C) et justifier le fait que les grandeurs portées sur les axex sont liées par la relacion A=K.C
-

b) Calculer le coefficient K


* Une solution contenant des ions H⁺ et des ions I^- et de l'eau oxygénée est plécée dans un spectrophotomètre. L'absorbance est mesurée en continu, l'état final est atteint lorsque la concentration en diiodes est C=2mmol.L^-1

1. Quelles est la Quantité de diiode formé à l'état final ? En déduire la valeur de l'avancement final atteint sachant que le volume de la solution est V=2mL.

2. Calculer les quantités de reactifs consommées à l'etat final en fonction de l'avancement final, puis les calculer.

Merci d'avance pour votre aide. Cordialement