Je vous remercie d'avance de prendre le temps de vérifier mon devoir.


PREPARATION DU SAVON DE LABORATOIRE

On se propose de préparer au laboratoire le savon précédemment étudié.
Dans un ballon, on introduit 20,0g du triester et un volume V=40,0mL de solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire en soluté apporté c=10,0 mol/L et on chauffe à reflux.

L'équation de la réaction s'écrit :
PHOTO

5) Calculer la quantité de matière (ou nbr de moles) initiale de triester.
Données : Masse molaire du triester : M(Triester)=890g/Mol

Mtriester = mtriester 20
       ----------    = --- = 0,022mol
       Mtriester 890

6) Calculer la quantité de matière (ou nbr de moles) initial d'hydroxyde de sodium.

N= c*V donc Moh = Coh * Voh = 10*40*10 -3   (-3 en petit)
Donc Moh = 0,4mol

7) Compléter le tableau suivant :
PHOTO n°2

8) Déterminer alors l'avancement maximal Xmal et en déduire le réactif limitant.

Si triester limitant 0,222 - x → x1 = 0,022
Si NaOH limitant 0,4 - 3x = 0 → xOH = 0,133

=> x1 <xOH , il est consommé en premier au total, c'est lui le réactif limitant.On a donc xmax = 0,022.

9) Déterminer la quantité de matière de savon (octadécanoate de sodium) obtenu à l'état final.

A l'état final, xmax donc on produit 3xmax soit 3*0,022 = 0,066mol.

10) En déduire la masse de savon à laquelle on peut s'attendre en fin de préparation.
Données : M(octadécanoate de sodium) = 306g/mol.

On a n=n/M donc m=n*M = 0,066*306= 20,196