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Structure des entités - Schéma de Lewis CH₂O₂
Schéma de Lewis CH2O2..
Bonsoir à tous, j'ai certaine difficulté sur certaine question de mon exercice, qui sont les suivantes :
1 : représenter le schéma de Lewis de la molécule CH₂O₂ et indiquer sa géométrie autour de l'atome de carbone
2 : Reproduire la formule précédente en ajoutant les éventuelles charges partielles, et indiquer si la molécule est polaire ou non. Justifier toutes les réponses.
Tout types de réponse me seraient grandement bénéfique !! Si possible me répondre en envoyant vos schéma sur feuille en photo Merci d'avance à ceux qui m'aideront, bonne soirée !
Paco
Bonsoir
Tu trouves sur le net de nombreux articles sur la géométrie de la molécule d'acide méthanoïque ( ou acide formique). Je te suggère de commencer par les étudier. Tu pourras ensuite poser des questions précises sur ce que tu ne comprends pas si tu le juges utile.
Tout d'abord merci de m'avoir répondu,
Pour être honnête je suis sur cette exerci depuis maintenant 19h, j'ai parcouru de nombreux sites, j'ai pus trouvé de nombreux Schéma de Lewis du CH₂O₂ (voir fichier joint) mais impossible de trouver des explications sur les barycentres et les charges partielles d'où ma demande d'aide sur ce forum..
Bizarre cet exercice dans ces conditions. Tu trouveras sur le net des documents illustrés mais je veux bien résumer et adapter à cette molécule...
Les doublets d'électrons périphériques autour d'un noyau atomique s'orientent dans l'espace de façon que les répulsions électrostatiques entre doublets soient minimales.
Ici : trois axes de liaison. Si les trois liaisons étaient identiques Les répulsions seraient minimales pour trois liaisons coplanaires avec angles de liaison tous les trois égaux à 120°. En réalité,les deux doublets de la double liaison exercent plus de répulsions ce qui entraîne un angle entre les deux liaisons simple un peu inférieur à 120°, les liaisons restant coplanaires. Tu pourrais de la même façon justifier un angle entre les deux liaisons à partir de l'atome O un peu inférieur à 109°...
Hmmm d'accord, j'ai du mal à comprendre, tout ce que vous venez de me dire ne figure aucunement dans ma leçon, je n'ai jamais parler d'angle en classe lors des exercices, je vais continuer mes recherches de mon côtés, merci beaucoup de votre aide, je garde votre explication de cotés au cas ou la petite lumière dans mon cerveau s'éclairerait ahah
C'est vrai que le contenu de mon précédent message dépasse le niveau habituellement attendu en classe de première mais ton énoncé parle explicitement de "géométrie"...
Concernant la polarisation des liaisons et l'éventuel caractère polaire de la molécule, tu peux trouver sur ce forum une fiche à ce sujet (sa partie 2) : 
De la structure à l'électronégativité des entités et à la polarité des molécules
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