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spectroscopie
J ai besoin d aide pour un dm
Je dois trouver la concentration molaire de deux colorants dans un sirop le probleme ce que j ai beau cherher je ne trouve pas
On nous donne l absorbance mais pas de quoi faire le reste de l equation pour beer lambert donc je suis bloque
je dispose egalement de la masse molaire des colorants
L'analyse par spectroscopie d'une boisson préparée par dilution de 125mL de sirop pour 1L de boissons donne :
A 410nm : A=0.329
A 640nm : A=0.499
Quelle est la concentration massique des colorants (tartrazine et bleu patenté ) dans ce sirop
Ensuite on nous donne le spectre d absorption des deux colorants en solution aqueuse a 50mg/L
A 410nm : A=0.8
A 640nm : A=1.6
enfin on nous donne la masse molaire des deux colorants
tartrazine = 534g/mol
bleu =583g/mol
Voilà ce que je crois comprendre :
A 410 nm c'est la tartrazine qui absorbe
L'absorbance est proportionnelle à la concentration.
Donc la solution à 50 mg/L qui absorbe 0,8/0.329 = 2,43 fois plus que la boisson est aussi 2,43 fois plus concentrée qu'elle.
La concentration massique de la boisson est donc de 50/2,43=20,6 mg/L
Le sirop qui a servi à confectionner cette boisson a été dilué 8 fois (125 mL pour 1000mL) donc la concentration massique du sirop en tartrazine est 8 * 20,6 = 164,8 mg/L
Enfin on passe de la concentration massique à la concentration molaire :
164,8 mg = 0,1648g soit 0,1684 / 534 = 3,15.10-4 mol
Donc une concentration massique de 164,8 mg/L équivalent à une concentration molaire de 3,15.10-4 mol/l
Tu peux répéter ce raisonnement pour le bleu patenté qui absorbe à 640 nm
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