Bonsoir

Pouvez-vous m'aider pour cet exercice de type bac, juste me donner des pistes parce que je bloque On vient de commencer le chapitre.


1.Choix de la méthode de suivi
1.1. L'ion dichromate ainsi que l'ion chrome (III) colorent la solution. Cette coloration de la solution va
donc changer en fonction de l'apparition des ions chrome (III) et/ou la disparition des ions chromate. La
réaction pourra donc être suivie par spectrophotométrie.
1.2. La spectrophotométrie est une méthode de mesure non-destructive car le système chimique n'est
pas modifié par le passage de la lumière au cours de la mesure.
2. Suivi temporel
2.1. On sélectionne la longueur d'onde qui correspond au maximum d'absorption de l'espèce chimique
étudiée

Espèces chimique	CH3CH2OH	Cr2O72-	Cr3+	CH3COOH
Couleur en solution aqueuse	incolore	jaune orangé	vert	incolore

1. Choix de la méthode de suivi.
1.1. Expliquer pourquoi cette réaction chimique peut être suivie par spectrophotométrie.
1.2. Pourquoi cette méthode peut-elle être qualifiée de « non-destructive » ?
2. Suivi temporel.
On désire suivre la présence des ions dichromate Cr₂O₇^2-
On réalise les réglages préalables de l'appareil :
- on sélectionne la longueur d'onde λ = 420 nm ;
- on réalise « le blanc » avec une solution aqueuse contenant l'ion chrome Cr³⁺
. Les ions
dichromate et chrome n'absorbent pas dans le même domaine de longueur d'onde.
À la date  t = 0, on mélange 2,0 mL de sang prélevé au bras d'un conducteur avec 10,0 mL  
d'une solution aqueuse acidifiée de dichromate de potassium (2K⁺
+ Cr₂O₇^2-) de concentration
molaire c = [Cr₂O₇^2-] = 2,0.10^2-mol.L^-1
Le volume total du mélange réactionnel est V = 12,0 mL.
On agite et on place rapidement un prélèvement du mélange réactionnel dans une cuve du
spectrophotomètre.
Le prélèvement dans la cuve évolue de la même façon que le mélange réactionnel.
Le spectrophotomètre est connecté à un ordinateur,  il mesure l'absorbance  A du mélange
réactionnel au cours du temps.
On obtient l'enregistrement page suivante.

voir image ci-dessous

2.1. D'une manière générale, sur quel critère sélectionne-t-on la longueur d'onde pour effectuer
un suivi spectrophotométrique ?
2.2. Établir le tableau d'avancement du système en  désignant par  n0 la quantité de matière
initiale d'alcool présente dans les 2,0 mL de sang, et par n1 la quantité de matière initiale en ions
dichromate introduite dans le mélange réactionnel.
N.B. : dans les conditions de l'expérience, l'ion H⁺
est en excès. On ne renseignera donc pas la
colonne relative à cet ion dans le tableau d'avancement.
2.3. Quelle relation existe entre l'avancement  x de la réaction, la concentration en ions
dichromate [Cr₂O₇^2-] dans le mélange, le volume V du mélange réactionnel, et la quantité n1 ?
2.4. L'absorbance A est liée à la concentration [Cr₂O₇^2-] (en mol.L^-1) par la relation :
     A = 150 [Cr₂O₇^2-] (pour λ = 420 nm)
Déduire de la relation établie en 2.3. que l'avancement x est lié à l'absorbance A par la relation :
    x = (10 - 4.A).10^-5(mol)
2.5. La réaction peut être considérée comme totale. À l'aide du graphique  A = f(t), calculer
l'avancement maximal. En déduire que le réactif limitant est l'éthanol.
2.6. Le taux autorisé d'alcool est de 0,5 g dans 1 L de sang.
Le conducteur est-il en infraction ?

Ce que j'ai fais:

Je n'arrive pas la question 1) 1.1 et 1.2
je n'arrive pas aussi la question 2.1.
La question 2.2 réussi
2.3:

Concentration (mol/L)=(quantité de matière (mol))/(volume (L))
[Cr₂O7^2- aq]=(n(Cr₂O₇^2-))/V=(n1-2x)/V

2.4 A=150*[Cr₂O₇^2-]
    [Cr₂O₇^2-]=(A)/(150)
   (n1-2x)/(V)=A/150

Après je bloque

Merci d'avance

Bonne soirée