Bonjour a tous
je suis en terminale S et je n'arrive pas un exercice de chimie.
Mon exercice consiste a etudier la reaction de l'eau avec un derivé bromé de formule R-Br ou R represente un groupe d atomes de carbone ou de hydrogene.
ce dérivé bromé est coloré en solution. la reaction que l on me propose est:
R-Br + 2H₂0 = OH + H₃O⁺ + br^-
le "=" etant une fleche. dsl je ne sais pas les faire.
le volume de la reaction est de V=500 mL
1. Parmi les entités mentionnées dans l'equation chimique seule l entité R-Br absorbe la lumiere à la longueur d onde 416 nm.

J ai reussi a repondre a quelques questions.
On sait que [R-BR]_i= 1.00.10^-4 mol.l^-1
que A⁴¹⁶= 0.840
et j ai calculé la constante de proportionnalité entre A416 et la concentration [r-Br]
k= 8.40.10₃ L.mol^-1

C.     le suivi de l absorbance à 416 nm en fonction du temps permet d etablir la tableau de resultatas suivants.

t (min)   0      0.5      1      2      4      6      10
A416    0.840   0.723   0.622  0.461  0.253  0.139   0.042

en deduire la valeur de l avancement x de la reaction aux differentes dates auxquelles les mesures ont ete effectuées.


voila pour la premiere partie de mon exo
la deuxieme concerne la conductimetrie. j ai egalement reussi quelques questions.
2.   si l on ne dispose pas de spectrophotometrie, l'avancement de cette reaction peut etre suivi par conductimetrie. pour cela on realise un montage
on a du rappeler la formule: G= I/U
on a du exprimer la conductivité de la solution en fonction des concentrations appropriés et des conductivités molaires ioniques:
Conductivité= cmi (H₃0⁺)* [H₃0⁺]+ cmi(br^-)*[Br^-]

e.  puis l expression de la conductivité en fonction de l avancement x de la reaction et des conductivités molaires ioniques
ca je n ai pas reussi

f. determiner numeriquement la conductivité aux dates t=0 min, t=1 min et t =4 min

avec la conductivité molaire ionique de H₃0⁺= 35.0 mS.m².mol
et celle de Br-= 7.81 mS.m².mol


voila merci a celui qui prendra le temps de m apporter son aide
merci d avance