Bonjour je bloque sur les dernières questions d'un exercice dont voici l'énoncé :
On dispose d'une solution aqueuse contenat des ions Fe³⁺ dont la concentration massique est de 10mg.L^-1.
On mélange 10mL de cette solution avec 10mL d'une solution contenant les ions thiocyante SCN^- de concentration c= 2,0mol.L^-1 Le mélange prend une coloration rouge pâle du à la formation d'ions FeSCN²⁺.
c. On mesure l'absorbance de la solution colorée à = 480nm. On obtient A₄₈₀=0.39. Calculer la valeur du coeficient de proportionalité k entre la concentration et l'absorbance.
d. La spectrophotométrie permet de mesurer l'absorbance jusqu'à la valeur maximale C_max peut-on déterminer pour une solution contenant des ions Fe³⁺ si on travaille à la même longeur d'onde =480nm ?
Et dans les questions d'avant j'ai écris l'équation de réaction et montrer que les ions tiocyanate était en excès. Mais pour la c. je ne sais pas quelle concentration prendre car il y en a 2 je suis completement bloquée, est-ce que quelqu'un pourrait me débloquer ?
Merci d'avance