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Spectophotométrie
Bonjour, j'ai un exercice à faire et j'aimerai bien de l'aide alors si l'un ou l'une d'entre vous veut bien m'expliquer les question ça serait gentil. Merci =)
L'énnoncé est: On étudie la réaction de l'eau avec un dérivé bromé de formule R-Br où R représente un groupe d'atomes de carbone et d'hydrogène non explicité. Ce dérivé bromé est coloréen solution. L'équation de la réaction est: R-Br + 2H2O -> R-OH + H3O+ + Br-
Le volume de la solution dans laquelle la réaction lente pour l'observation courante, a lieu est V = 500mL
1. Parmi les entités mentionnées dans l'équation chimique, seule l'entité R-Br absorbe la lumière à la longueur d'onde 
= 416mm
a) Comment évolue l'absorbance A416 d'une solution dans une cuve d'épaisseur l donnée, contenant initialement le dérivé bromé R-Br et de l'eau ?
Je n'ai pas su quoi répondre à cette question
b) L'absorbance est ici mesurée à l'instant initial. On a alors en solution [R-Br]i = 1.00 x 10^-4 mol.L-1. On trouve à cette date A416 =0.840. Déterminer la constante de proportionnalité entre A et la concentration [R-Br].
Ma réponse est: A = k.c donc k = a/c =0.840 / 1.00.10^-4 = 8.4.10^3
c) le suivi de l'absorbance à 416nm en fonction du temps permet d'établir le tableu de résultats suivants:
t (min) 0 0.5 1 2 4 6 10
A416 0.840 0.723 0.622 0.426 0.253 0.139 0.042
En déduire la valeur de l'avancement x de la réaction aux différentes dates.
Gros beugue sur comment calculer l'avancement
d) Tracer une courbe donnant l'évolution de l'avancement en fonction du temps
il me manque l'avancement mais sinon c bon
e) Tracer une autre courbe représentant l'allure approximative qu'aurait la courbe représentant l'avancement si la réaction était réalisée à une température plus élevée.
Comment faire ?
Salut 
!
1) a) L'absorbance évolue selon la présence ou non d'une espèce colorée. Y'en a t-il dans les réactifs ou dans les produits?
b) doit-il y avoir une unité?
c) tu fais un tableau d'avancement... comme ça tu auras une formule
d) ok
e) la température est un facteur cinétique. Que se passerait-il si la température augmentait?
Oui R-Br est coloré
k =8.4.10^3 mol/L
Pour le tableau d'avancement je ne comprend pas ...
Si la température augmente, la réaction se fait plus rapidement
1) a) s'il est dans les réactif tu vas donc avoir A qui diminue, s'il est dans les produits c'est l'inverse
b) oui
c) comment ça? c'est un tableau tout à fait classique
d) oui tout à fait. Donc tu atteins l'avancement maximal plus vite 
Je ne vois pas comment calculer l'avancement x de la réaction aux différentes dates avec un tableau d'avancement ...
Bonjour, je suis moi aussi entrain de faire cet exercice et je bloque un peu sur l'avancement X sauf que je n'ai pas compris.
meme si on a les valeurs de A ( C change au fur et a mesure du temps non ? )
doit on faire par exemple avec la valeur de A=0,723 > 0,723 /1,00*10^-4 x = 2,1 * 10^-4.
pour trouver K a chaque instant donné ? ou doit on prendre c=n/v
MERCI de votre aide.
je me suis trompée( faute de calcul et embrouille ). K est une constante ? Absorbance A/c egale K donc apres on fait c= A/K pour trouver la concentration ou pas du tout ^^
merci d avance pour votre aide
Merci J'ai une autre question ! Apres avoir calculé les differentes concentration a des temps different il nous disent de faire une courbe montrant l'evolution de l'avancement en fonction du temps faire, on sait que a un temps t on a 2,1*10-4 -X. mais je ne vois pas comment faire. MERCI.
Mais dans la formule 2,1 *10^-4 -X comment definir X c est peut etre debile mais je ne comprend pas ..
mais calculer X reviens a faire quoi du coup :/ calculer l avancement d'accord. mais comment parce qu'on a la concentration a des temps differents on a la formule avec -X .
on sait que c = X/v on sait la concentration et le volume (500mL): on en deduit donc n . et on fait tout les calcules avec toutes les concentrations ?
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