Bonjour,
J'ai un DM pour la semaine prochaine et j'ai un peu de mal... si vous pouvez m'aider, voici l'énoncé :

Le dioxyde de carbone atmosphérique se dissout dans les océans et devient l'acide carbonique, CO₂, H₂O (aq). Il réagit avec l'eau, car il est l'acide du couple CO₂, H₂O (aq) / HCO₃^- (aq). L'ion hydrogénocarbonate ainsi formé réagit à son tour avec l'eau, car il est l'acide du couple HCO₃^- (aq) / CO₃^2- (aq). L'acide carbonique et l'ion carbonate réagissent ensemble selon un équilibre chimique. La solubilité du dioxyde de carbone dans l'eau de mer diminue lorsque la température augmente ou lorsque la pression PCO2 du dioxygène de carbone dans l'air diminue. Ainsi, les eaux froides de l'Atlantique nord ont tendance a absorber du dioxyde de carbone ; puis, lorsque ces eaux refont surface dans les eaux chaudes du Pacifique et de l'océan Indien, grâce à la circulation thermohaline, elles ont tendance a le libérer dans l'atmosphère.
Les coraux fabriquent leur squelette à partir des ions carbonate, CO₃^2- (aq), et calcium, Ca²⁺ (aq), dissous dans l'eau de mer, selon la réaction d'équation :
CO₃^2- (aq) + Ca²⁺ (aq) ⇌ CaCO₃ (s)
Ce solide se forme si, dans l'eau de mer, [CO₃^2-] . [Ca²⁺] ≥ 4,47x10^-7.
Dans les océans, la concentration peut etre considérée comme constante.

Problème :
Quel est l'effet d'une augmentation importante de la concentration en dioxyde de carbone de l'atmosphère sur le squelette des coraux ?





Il y a une "piste de résolution" a la fin du livre qui dit: "Pour cela, il faut écrire l'équation de la réaction qui a lieu entre l'acide carbonique et l'ion carbonate puis de discuter des effets d'une augmentation de la concentration en acide  carbonique.


J'ai essayé de faire l'équation :
CO₂ + CO₃^2- + H₂O ⇌ 2HCO₃^-

Est-elle juste?
Comment conclure?

Merci d'avance pour votre aide.