Bonjour,

J'aimerais un peu d'aide pour cet exercice svp.

Voici quelques niveaux d'énergie de l'atome d'hélium:

Niveau fondamental: E1= 0eV  
Niveaux excités: E2= 19.9eV   E3= 21.0eV   E4= 22.7eV   E5= 23.0eV   E6= 23.1eV   E7= 23.8eV
LG (longueur d'onde)

1°Calculer la longueur d'onde de la raie du spectre de l'hélium correspondant à la transition du niveau 3 au niveau fondamental.

*Calcul de longueurs d'onde:
E= E3-E1= hc/LG où E1=0eV
   E3= hc/LG d'où LG= hc/E3

LG= 6.63x10*-34x3x10*8/21.0x1.6x10*-19
  = 5.91x10*-8m= 591nm

2°Le spectre visible de l'hélium comporte une raie de longueur d'onde LG=590nm. A quelle transition correspond cette raie?

*Calcul de l'énergie de transition:

E=hc/LG= 6.63x10*-3x3.00x10*8/590x10*-9= 3.37x10*-19J
        = 3.37x10-19/1.6x10*-19= 2.1eV
E6-E3= 23.1-21.0= 2.1eV

Cette raie correspond à la transition du niv.6 au 3