Bonjour à tous, je vien de reprendre les études en cours du soir et je passe un DEAUB, équivalent d'un bac S.
Cela fait presque 10 ans que je n ai pas fait de chimie et je coince sur plusieurs exercices.  Merci a qui pourra m'aider un peu.


Exercice 1

On considère la réaction d'équation-bilan:

  O₂ + 4HCl ------>  2H₂O +  2Cl₂

1) Quelle quantité de dichlore obtient-on à partir de 50 mol de chlorure d'hydrogène? Quelle est la quantité de dioxygène nécessaire?

2) On considère une quantité de dioxygène égale à 300 mol. Quelle quantité de chlorure d'hydrogène faut-il utiliser pour obtenir un mélange stoechiométrique correspondant à la réaction précédent? Quelle quantité de dichlore obtient-on à partir du mélange ainsi préparé?

3) On dispose d'un mélange comportant 10 mol de dioxygène. Ce mélange st-il stoechiométrique? Sinon quel est la composition du mélange obtenu après réaction?


Exercice 2

On considère la réaction d'équation-bilan:

  2Al + 3S ----> Al₂S3

1) Quelle quantité d'aluminium faut-il utiliser pour obtenir 30 mol de sulfure d'aluminium? Quelle est la quantité de soufre nécessaire?

2) Soit une masse de métal aluminium égale à 43,2g. Quelle masse m de soufre faut-il lui ajouter pour obtenir un mélange dans les proportions stoechiométriques de la réaction de synthèse de Al₂S3?

3) Quelle masse de Al₂S3 obtient-on en supposant que la réaction consomme la totalité des réactifs?

Merci et bon courage.   Law