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Solutions et mélange
Bonjour, j'avais un dm de chimie pour les vacances que je pense avoir réussi, mais j'aimerai que quelqu'un me le corrige
Voici l'énoncé :
Le chlorure de baryum est un solide ionique.
1. Ecrire l'équation de dissolution du chlorure de baryum dans l'eau
2. Expliquer la dissociation du solide ionique dans l'eau
3. On prépare V1 = 250 mL de solution de chlorure de baryum en dissolvant m1 = 2,68 g de composé solide dans l'eau.
3.1 Determiner la concentration molaire en soluté apporté dans la solution préparée.
3.2 Determiner la concentration molaire effective des ions en solution
4. On verse dans les 250 mL de la solution précédente, V2 = 250 mL de solution de chlorure de sodium dont la concentration molaire en soluté apporté est C2 = 2,0.10-1 mol.L-1
4.1 Déterminer la concentration molaire effective des ions dans le mélange
4.2 Déterminer la conductivité du mélange
Et voici mes réponses :
1. BaCl2(s) 
Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq)
2. A cause de la solvatation ( les ions s'entourent de molécules d'eau )
3.1 CBaCl2 = nBaCl2 / vsol
nBaCl2 = mBaCl2 / MBaCl2
avec MBaCl2 = MBa + 2MC = 137 + 2 * 35.5 = 208 g/mol
d'où nBaCl2 = 2.68 / 208 = 1,29.10-2 mol
AN CBaCl2 = 1,29.10-2 / 250.10-3 = 5,16.10-2 mol/L
3.2 La dissolution d'un BaCl2 donne un Ba2+ et deux Cl-, donc n(Ba2+)1 = nBaCl2 et n(Cl-)1 = 2.nBaCl2
[Ba2+]1 = n(Ba2+)1 / Vsol = nBaCl2 / Vsol = CBaCl2 = 5,16.10-2 mol/L
[Cl-]1 = n(Cl-)1 / Vsol = 2.nBaCl2 / Vsol = 2.CBaCl2 = 2.5,16.10-2 = 1,03.10-1 mol/L
4.1 [Ba2+]mel = n(Ba2+)mel / V1 + V2 = n(Ba2+)1 / V1 + V2 = nBaCl2 / V1 + V2 = 1,29.10-2 / 500.10-3 = 2,58.10-2 mol/L
La dissolution d'un NaCl donne un Na+ et un Cl- donc n(Na+)2 = n(NaCl) et n(Cl-)2 = n(NaCl)
nNaCl = C2 * V2 = 2,0.10-1 * 250.10-3 = 5,0.10-2 mol
[Cl-]mel = n(Cl-)mel / V1 + V2 = n(Cl-)1 + n(Cl-)2 / V1 + V2 = ( 2.nBaCl2 + nNaCl ) / V1 + V2 = ( 2 * 1,29.10-2 + 5,0.10-2 ) / 500.10-3 = 1,5.10-1 mol/L
[Na+]mel = n(Na+)mel / V1 + V2 = n(Na+)2 / V1 + V2 = nNaCl / V1 + V2 = 5,0.10-2 / 500.10-3 = 1,0.10-1 mol/L
Ba2+ . [Ba2+]mel + Bonjour, dans un exercice je dois expliquer la dissociation du solide ionique BaCl2
C'est à cause de la solvatation ? (les ions Ba2+ et Cl- s'entourent de molécules d'eau)
Merci d'avance !!
*** message déplacé ***
Bonjour
Attention ! Tu mélanges dissolution, dissociation et solvatation ! (c'est le cas de la dire !!! 
)
Lorsque tu places NaCl (ou BaCl2 : ce sont des solides ioniques) dans l'eau il y a :
- D'abord dissociation des atomes (ils se séparent les uns des autres en gardant un déficit ou un excédent d'électrons) puis immédiatement après :
- Il y a solvatation des ions (ils s'entourent de molécules d'eau pour les stabiliser)
L'ensemble de la réaction (ici dissociation + solvatation) se nomme : dissolution !
OK?
*** message déplacé ***
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