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solutions électrolytiques
voila je nariv vrémen pa a fer cet exercice c'est pr un dm, le problem c ke jen ai plusieur dans le meme style dc fo ke je le comprenne!
le bromure de potassium est utilisé comme sédatif.
2) ecrire l'équation de dissolution dans l'eau du bromure de potassium.
3) quelle masse de solide ionique faut il peser pour préparer 250ml d'une solution aqueuse de broùure de potassium de concentration molaire de soluté apporté égale à 0.30 mol/l ?
4) indiquer le protocole expérimentale à suivre pour préparer cette solution.
5) calculer la concentration molaire des espèces en solution
meme si vs savez répondre a une ou deux questions ca peut maider
merci davance!
slt!est-ce que tu connais la formule du bromure de potassium?
2)ça y est ta formule est KBr et ton équation est KBr->(K+) +(Br-)
3)tu connais V=250mL et c=0.30mol/l
tu cherches une masse: utilise les formules que tu connais déja : n=m/M et n=c*V donc, m=cVM
soit m=0.30*0.250*119
m=8.925g
4)la, il faut que tu te débrouille car je ne sais pas ce que tu as vu avec ton prof à propos de cette dissolution.
5)là, dsl, je bloque. j'espère que quel'un pourra t'aider. voila, bonne continuation!
évidemment, je ne sais pas tout alors je ne te garantis pas que tout ce que je t'ai donné soit juste!
merci c'est sympas de ta part d'avoir essayer ta réponse m'a deja bien aider!
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