Bonjour,

J'ai bloqué sur l'exercice ci-dessous.
Le sulfate de cuivre anhydre CuSO4 est un solide blanc. Le sulfate de cuivre hydraté est un solide bleu de formule CuSO4,pH2O, où p est un nombre entier.Pour déterminer la valeur de p, on pèse une masse m1=8,00g de sulfate de cuivre hydraté, puis on chauffe. Les cristaux blanchissent. On pèse à nouveau les cristaux et on note m2=5,13g lorsque la balance n'évolue plus.
1) Quelle est la quantité de sulfate de cuivre anhydre obtenu ? En déduire la valeur de p.
2) On prépare une solution de sulfate de cuivre en dissolvant une masse m=2,00g de sulfate de cuivre hydraté dans la quantité d'eau nécessaire pour obtenir 200mL de solution. Calculer la concentration en soluté apporté et les concentrations effectives des ions présents.
Il y a 0,032 mol de CuSO4. Mais après je sais plus comment faire pour trouver p :/

Voila, j'espère que quelqu'un va m'aider et Merci