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solutions électrolytiques
Bonsoir à tous,
Je suis en train de faire mon exo est quelques questions me posent problème.
Enoncé:
Le chlorure de cuivre(II) est un composé ionique constitué de chlorure Cl- et d'ions cuivre (II) Cu2+
1. Donner la formule statistique de ce composé.
Je sais pas ce que c'est. Alors j'ai CuCl2
2. Ecrire l'équation de sa dissolution dans l'eau
Je trouve 2Cl-+Cu2+
3. On prépare une solution de chlorure de cuivre (II) en dissolution 26.9g de ce composé dans 250mL d'eau sans variation de volume
3.1 Déterminer la concentration molaire C de cette solution.
C=n/V
n=m/M= 26.9/134.45
0.20 mol
Donc C=0.20/250.10-3=0.8
3.2 Déterminer les concentrations molaire des ions Cl-(aq) et Cu2+(aq)
Là je bloque car je ne connais pas la formule de la concentration molaire des ions.
Je vous remercie pour votre aide.
1)c'est bon
CuCl2 est la formule statistique
2)
l'équation est
CuCl2 =Cu2+ +2Cl-
3)c'est bon
ne pas oublier l'unité C=0,8 mol/L
l'équation de dissociation montre que 1 mol de CuCl2 libère 1mol d'ions Cu+ et 2 mol d'ions Cl-
les concentrations des ions est
[Cu2+]=0,8 mol/L
[Cl-]=2*0,8=1,6mol/L
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