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Solutions électrolytiques
Bonjour ! J'suis tout nouveau sur ce forum qui me semble avoir pas mal de contenu et de membres actifs, donc je poirote depuis 1h40 sur 2 questions que je ne comprends pas...
L'énoncé dit :
On mélange V1=20 mL d'une solution S1 de sulfate de sodium, de concentration C1 = 3,5.10-3 mol.L-1 et V2 d'une solution S2 de sulfate de fer II, de concentration C2 = 1,5.10-3 mol.L-1
Le mélange est homogène.
On me demande ensuite quels sont les ions présents dans le mélange, pas de problème j'ai trouvé : SO42- et Na+ et Fe2+
Les questions sont ensuite : Quel est leur concentration dans chaque solution avant le mélange, donner les quantités de matières correspondantes avant le mélange.
Et la deuxième question est : Que valent-elles dans le mélange, en déduire les concentrations des ions dans le mélange ?
Voilà, c'est sûrement juste un problème de compréhension mais que j'arrive pas à résoudre, ce serait sympa de m'aider 
( !
Merci d'avance !
Ba alors :
V= V1 + V2 = 50mL soit 50.10-3 L
Exemple pour Fe2+:
Tu calcule les quantités de matière :
n2(Fe2+) = C * V = 1,5.10-3 * 30.10-3 = 4,5 * 10 -5 mol
Puis tu divise par le volume de la solution mélangée:
[Fe2+] = C = n2/V = 4,5 * 10 -5 / 50.10-3 = 9,0 * 10-4 mol/L
Par contre je ne suis sure de rien... Mais je pense que c'est comme ça ^^
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