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Solutions de sulfate de cuivre
Bonsoir, voilà l'énoncé:
1.
a) On souhaite obtenir une solution de sulfate de cuivre à . Sachant que le sulfate de cuivre est un solide ionique de formule
, calculez la masse de sulfate de cuivre nécessaire pour obtenir un litre de cette solution et indiquez comment il faut procéder.
b) En fait le sulfate de cuivre dont on dispose est hydraté : il s'agit d'un solide bleu de formule , ce qui signifie que chaque entité
est accompagnée de 5 molécules d'eau prisonnières du cristal. Calculez la masse de solide nécessaire pour obtenir un litre de solution à
de sulfate de cuivre.
2. On obtient un demi-litre de solution (S) en mélangeant de solution à
de sulfate de cuivre et
de solution à
de sulfate de zinc. (Avant sa dissolution dans l'eau, le sulfate de zinc est un solide ionique de formule
).
Calculer les concentrations de tous les ions présents dans la solution (S) et vérifier les résultats avec l'équation d'électroneutralité.
3. On dispose également d'une solution de chlorure de baryum. Sachant que le chlorure de baryum est totalement soluble dans l'eau mais que les ions baryum
donnent en présence d'ions sulfate un précipité de sulfate de baryum selon la réaction:
, calculer la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu'on peut obtenir en ajoutant de la solution de chlorure de baryum au demi-litre de solution (S).
RÉPONSES:
1.
a)
b)
2. Les ions présents: ,
,
je pense qu'il faut utiliser la relation mais après je ne vois pas trop quoi faire
3. Il faut faire un tableau d'avancement et écrire l'équation?
Bonjour
1a) oui mais précise au début que V=1L alors n=0,05 mol parce que sinon on peut croire que tu confonds quantité de matière et concentration !
1b) ok très bien !
2) C'est un raisonnement classique à connaitre et à savoir refaire sans problème !!!
- Calcules la quantité de matière introduite de chaque ion.
- Divises ensuite par le volume total du mélange pour en déduire la concentration de chaque ion dans le mélange !
3) Oui tout a fait !
2) La masse nous importe peu ! Tu as les concentration et volume de chaque solution (donc de chaque ion) !
On a les volumes et les quantité de matière de chaque molécule. Mais pour trouver la quantité de matière d'un ion je dois utiliser n = c\times\V ?
Complètement.
Après avoir trouvé les quantités on devra utiliser la formule C=\frac{n}{V} pour chaque ion?
Très bien donc les quantités:
n = C\times\V
n = 0,050\times\1\times\10^{-1}
n = 5\times\10^{-3}mol (sulfate de cuivre)
n = 0,10\times\4\times\10^{-1}
n = 4\times\10^{-2}mol (sulfate de zinc)
bon?
Merci!
Par contre pour l'équation d'éléctroneutralité je ne sais pas comment il faut procéder.
Pour la dernière question il faut que je fasse un tableau d'avancement mais je dois mettre quoi dedans?
la réaction en tout c'est bien: ?
Par contre pour l'équation d'éléctroneutralité je ne sais pas comment il faut procéder.
Pour la dernière question il faut que je fasse un tableau d'avancement mais je dois mettre quoi dedans?
la réaction en tout c'est bien: CuSO4 + ZnSO4 + 2BaCl2 -> 2BaSO4 + Cu+ Zn+ 2Cl2 ?
La dernière.
Je sais juste qu'il faut trouver la m_max de BaSO_4 avec un tableau d'avancement mais je ne vois vraiment pas quoi mettre dedans.
Il suffit de marquer ca tout simplement !! Tu connais n2 donc tu peux calculer xmax !
Ba2+(aq) + SO42-(aq) 
BaSO4(s)
EI n1 n2 0
EF nf 0 xmax
Mais je le remplis comment alors?
Car à la fin faudra que je fasse:
Si Ba est en défaut alors xmax = n2-xmax soit xmax = qqchose
Si SO est en défaut alors xmax = -xmax soit xmax =
Tu l'as fais dans ton message précédent : "Si SO42- est en défaut alors xmax = 4,5.10-2 -xmax soit xmax = 4,5.10-2 mol !
On te demande " la masse maximale de précipité de sulfate de baryum qu'on peut obtenir" (sous-entendus : que l'on peut obtenir à partir de la solution S !!!!
Donc 1er cas : si les ions Ba2+ sont limitant, il restera des ions sulfate ! On n'aura pas accès à la masse maximale !!
2e cas : si on prend les ions sulfate comme réactif limitant alors on aura consommé tous les ions sulfate de la solution S ! Et donc à partir de là tu auras accès à la masse maximale de précipité demandée!
Tu me suis ou je t'ai perdu en route ? 
Merci de ton explication je ne voulais pas mettre ça sans comprendre avant.
Donc je dis qu'on part du principe que SO4 est le réactif limitant (ou que Ba est en excès). D'ailleurs ça fait bien ? j'ai aditionné les deux quantités que j'ai trouvées tout à l'heure.
Donc je dis qu'on part du principe que SO4 est le réactif limitant (ou que Ba est en excès).
D'ailleurs ça fait bien ? j'ai aditionné les deux quantités que j'ai trouvées tout à l'heure.
dans la ligne "état final" je dois mettre: "n-4.5.10-2" "0" et "4,5.10-2"?
Pour la masse ca me semble correct !
Je reviens vite fais sur la première question car je pense que vous avez négligez la dernière partie je pense ^^' "et indiquez comment il faut procéder."
Je ne sait pas trop ce qu'il attende comme réponse la =/
En fait je pense que la réponse est toute bête, c'est la dissolution dans l'eau ^^
Mais a confirmer ...
Moi je pense plutôt qu'il faut dire "il prendre prendre une pipette (ou quelque chose dans le genre) de Xml et mettre ça dans ça etc"
C'est possible, mais ça m'étonnerais vu qu'il n'y a rien du genre dans le cours.
Sinon l'équation m'a l'air correcte, d'ailleurs ça me rappel que je crois qu'il y a une ou deux erreurs a un moment sur certaines équations du cours ...
Je viens de vérifier et l'équation est bonne.
Non mais cette question est posée à beaucoup de devoirs, même l'année dernière.
b)
Il y a une erreur non ?
Parce qu'il y a
Désolé doit encore m'habituer ^^'
3[Al3+]+[Na+]=[Cl-]+2[SO2-4]
Mais ca fait 10 cations et 9 anions non ? =/
Oui j'ai fait une erreur dans la première question mais je l'ai corrigée depuis longtemps sur ma copie.
Pour l'équation il faut calculer les concentrations, ça donne:
Je rappelle que c'est une equation du cours hein, le truc c'est que moi je compte
Ca devrait pas être 10 et 10 pour que ce soit neutre ?
Oui j'ai bien compris.
Mais dans la corrections des exercices j'ai lu que ça concernait les concentrations. D'ailleurs c'est le cas dans cet exercice.
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